下列物质中属于电解质的是（    ）

（A）NaOH溶液                     （B）石墨      

（C）Na₂CO₃                                     （D）乙醇

下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是

A．在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多   

B．原子半径：A<B

C．A能与酸反应置换出H₂，B不能与酸反应转换出H₂        

D．金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子

下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是        （     ）

A．硝基苯和水   B．苯和甲苯         C．四氯化碳和水     D．溴苯和NaOH溶液

实验室要配制100mL  0.5mol·L^－1的NaCl溶液，试回答下列各题。

（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。

（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有_________________   ______________

（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。

（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________（填序号）。

       A.定容时仰视容量瓶刻度线                            B.定容时俯视容量瓶刻度线

       C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

       D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

下列选用的相关仪器符合实验要求的是（     ）

A．存放液溴                             B．量取9.50 mL水  

C．称量8.55g氯化钠固体           D．配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液

下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是             (     )

A．分液漏斗   B.普通漏斗   C.蒸馏烧瓶   D.容量瓶

2－甲基丁烷与Cl₂发生取代反应可得到一氯取代物有（    ）

A．1种　　 B．2种　    C．3种 　  D．4种

已知35% NaOH溶液密度为1.38 g·cm^-3，5% NaOH溶液密度为1.05 g·cm^-3，若用等体积的水稀释35% NaOH溶液，所得NaOH溶液的质量分数为（   ）

A. 等于17.5%          B. 大于17.5%           C. 小于17.5%           D. 无法确定

分子式为C₄H₈O₃的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH₃CH₂OH或CH₃COOH反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C₄H₆O₂的五元环状化合物。则C₄H₈O₃的结构简式网

A．HOCH₃COOCH₂CH₃    B．CH₃CH(OH)CH₂COOH

C．HOCH₂CH₂CH₂COOH       D．CH₃CH₂CH(OH)COOH

某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究.填写下列空白：

（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因I：Cl^－对反应具有促进作用，而对反应没有影响；

原因II：___________________________________；

原因III：Cl^－对反应具有促进作用，而对反应具有阻碍作用；

原因IV：Cl^－、均对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；

原因V：____________________________________________________

（2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

①在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

②在盛有稀盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中_________，实验2中__________，则说明原因III是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有加速作用。

（3）为了使实验“定量化”，使结果更精确，可以对实验进行如下改进：

①配制c(H⁺)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L^-1的盐酸和密度为1.225g·cm^-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的体积为____________。

配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有_____________、__________、烧杯、胶头滴管和量筒等。

②比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。