将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是

A.  Al， Al- 3e^-＝Al³⁺                     B.  Cu， Cu-2e^-＝Cu²⁺

C.  Al， 2H⁺+2e^-＝H₂↑                     D.  Cu， 2H⁺+NO₃^-+e^-＝NO₂↑+H₂O

．向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系正确的是：……………………………（   ）

25．用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)₂ 溶液体积（V）间的关系图正确的是

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

    已知    H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝Q₁ kJ/mol   

     C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝Q₂ kJ/mol 

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃＝Q₃ kJ/mol

    若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

    A．Q₁＋Q₂＋Q₃                   B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

    C．1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃               D．0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃   

下列反应的离子方程式书写正确的是              （    ）

A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－ + Ba²⁺== BaSO₄↓

B．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe³⁺ == Cu ²⁺ + Fe²⁺

C．金属铜与稀硝酸反应：Cu + 4H⁺ + 2NO₃^－  == Cu²⁺ + 2NO₂↑ +2H₂O

D．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH^－+ 2H₂O == 2AlO₂^－ + 3H₂↑

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是          

A．2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NA

B．1molOH- 中含有的电子数为10NA

 C．在常温下22.4L氢气所含有的原子数目为NA

D．100mL0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1NA

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

NH₄Br(s)＝ NH₃(g) + HBr(g)      2HBr(g) ＝Br₂(g) + H₂(g)

2min后，测知c(H₂) = 0.5 mol·L^-1，c(HBr) = 4 mol·L^-1。若上述反应速率用v(NH₃)表示，下列反应速率正确的是

A、 0.5 mol·L^-1·min^-1       B、 2.5 mol·L^-1·min^-1

C、 2 mol·L^-1·min^-1         D、 5 mol·L^-1·min^-1

在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T ℃时发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0已知CO的浓度变化如图所示。

⑴从0～4 min，该反应的平均速率v(CO)＝           mol/（L·min）。该反应的平衡为               。

⑵为了增大CO的转化率，可以采取的措施有          。

a．增大反应物中CO的浓度

b．降低反应温度                              

c．将密闭容器体积压缩至一半

d．加入适宜的催化剂

⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为               mol/L。

某反应中反应物与生成物有：、、、、、Br₂和。

(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：

++   →   +  Br₂  + + H₂O

(2)反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

(3)根据上述反应可推知          。

a．氧化性：   b．氧化性：

c．还原性：>Br₂           d．还原性： > Br₂  

有关氧化还原反应实质的说法中正确的是                               （    ）

A．是否有元素的化合价的变化         B．是否有元素的原子发生电子转移

C．是否有氧元素的参加               D．是否有原子的重新组合