原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是

A．电子层数        B．最外层电子数     

C．原子半径         D．元素最高化合价

某学生设计了如下实验：回答下列问题： 

(1)该同学的实验目的是                            ；

(2)上图括号内的操作步骤均为               ；

(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有          (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的              （填物质的名称）；

（4）写出生成B的离子方程式                                  

只含有一种元素的物质

A．一定是一种单质               B．可能是纯净物也可能是混合物 

C．一定是纯净物                 D．可能是单质也可能是化合物

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(    )

①NaOH固体 ②H₂O ③NaCl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤KCl溶液

A.①②     B.②③⑤       C.②④        D.②④⑤

短周期元素X．Y．Z的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，X．Z同主族，Y原子最外层电子数比X原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是 （    ）

       A．Y的最高价氧化物的熔点比X的最高价氧化物的熔点低

       B．原子半径：Y>Z>X

       C．Y的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应

       D．由Z．Y两元素分别形成的单质均存在同素异形体

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1中，反应在10至20分钟内平均速率为                               。

    （2）在实验2中，A的初始浓度c₂＝______                ____，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______      ____。

    （3）设实验3中的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁（填“＞”、“＝”或“＜”），且c₃__________1．0mol·L^－1（填“＜”、“＝”或“＞”）。

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）。

下列方程式书写正确的是（    ）

    A．等物质的量的Ba（OH）₂与KAl（SO₄）₂溶液混合的离子方程式：

3Ba^2＋+6OH^－+2Al^3＋+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

    B．NaHCO₃水解的离子方程式：HCO₃^－+ H₂O CO₃^２－+H₃O^＋

    C．K³⁷ClO₃ 与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：

 K³⁷ClO₃ + 6HCl （浓） K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O 

    D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：

  ；

下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 (     )

  A．氢氧化钠溶液与盐酸中和                     B．铝粉与氧化铁反应

  C．乙炔的燃烧                                 D．碳酸氢钠受热分解

表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是             （    ）

       A．氟气与水反应生成1moL共转移个电子

       B．标准状况下个分子的质量与气体的质量大致相等

       C．含个负电荷的离子的质量为40g，则的摩尔质量为32g·mol–1

       D．25℃时，pH=13的烧碱溶液中约含个氢氧根（）离子

下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

⑴、H元素在周期表中的位置  ▲  。

⑵、写出G、L的化学式G：  ▲  ，L：  ▲  。

⑶、反应②的离子方程式  ▲  。

⑷、反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为  ▲  。