有机物 ①CH₂OH(CHOH)₄CHO、②CH₃CH₂CH₂0H、③CH₂＝CH—CH₂0H、④CH₂＝CH—CO0CH₃、⑤CH₂＝CH—CO0H中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是

A．③⑤           B．①③⑤         C．②④            D．①③

工业制硫酸的关键步骤之一为的接触氧化：；。现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol、1 mol，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是                        （    ）

       A．的转化率为30％

       B．反应共放出了196．6 kJ的热量

       C．用表示的5 min内的平均反应速率为0．36 mol·L．min

       D．相同条件下，起始时若加入2 mol，达到的平衡状态完全相同

下列离子方程式书写正确的是                   （    ）

       A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O===Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

       B．氟气与水反应：F₂+H₂O===H⁺+F^-+HFO

       C．NaHSO₃溶液呈弱碱性是因为：HSO^-₃+H₂O SO^2-₃+H₃O⁺

       D．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺

可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂ ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n molNO   ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥                 B.②③⑤            C.①③④                 D.①②③④⑤⑥

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是      

       A．若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动

       B．若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应 △H > 0

       C．当体系中CO₂和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态

       D．可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．含有 N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．在标准状况下，11.2L H₂O含有的分子数为0.5N_A

在一密闭容器中，反应mA(g )  nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是

A.物质B的质量分数增加     

B.平衡向逆反应方向移动

C.物质A的转化率减小 

D.化学计量数：m＞n

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。

（1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。

（2）下列说法正确的有__________________________

① 化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F

③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

（3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。

（4）写出一个由以上元素构成的10e^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：

___________________________________________________________________

下列叙述错误的是  

A．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液

B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此过程发生的主要是物理变化

C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故可用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液

下列烷烃与氯气发生取代反应，只生成一种一氯取代物的是（    ）

A.2—甲基丙烷      B.丙烷      C.丁烷      D.2，2—二甲基丙烷