研究性学习小组进行溴乙烷的制备及性质探究实验。

探究一：该小组制备溴乙烷的步骤如下：

①向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冷水；②在小烧杯中按照一定比例配制乙醇、水、浓硫酸的混合液；③向装置图所示的圆底烧瓶中加入一定量研细的溴化钠和少量碎瓷片；④将冷却至室温的混合液转移到圆底烧瓶中，加热；⑥制取溴乙烷。同答下列问题：

   （1）步骤②向乙醇和水中缓缓加入浓硫酸时，小烧杯要置于冷水中冷却，除了避免硫酸小液滴飞溅外，更主要的目的是：                            

   （2）步骤④加热片刻后，烧瓶内的混合物出现橘红色，出现这种现象的原因是（请用化学反应方程式表示）                                    改用小火加热后，橘红色会逐渐消失，消失的原因是（请用化学反应方程式表示）                                           

   （3）为了更好地控制反应温度，除用图示的小火加热，还可采用的加热方式是

                                                     。

   （4）步骤⑤反应结束后，将U形管中的混合物用         方法得到粗产品。除去粗产品中的杂质，可用下列试剂中的____     ，

A．氢氧化钠稀溶液         B．碳酸钠稀溶液   

C．硝酸银溶液         D．四氯化碳

探究二：溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应。学习小组在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中，观察到有气体生成。

请你设计两种不同的方法分别检验该气体。

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O    H^＋ + OH^－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．向水中加人少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：

（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？

（2）此一元弱酸的物质的量浓度？

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：

A. Na₂CO₃        B. Al₂（SO₄）₃               C. K₂SO₄           D. H₂SO₄

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

    A．H₂O           B．BF₃            C．CCl₄                        D．PCl₅

下列离子方程式正确的是                     （    ）

       A．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^-+3NO₂=2NO₃^-+NO↑+H₂O

       B．等体积、等浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合

       C．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

       D．苯酚与碳酸钠溶液的反应：

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则

       A．N₄的熔点比P₄高               B．1molN₄气体转化为N₂时要吸收748kJ能量

       C．N₄是N₂的同系物               D．1molN₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学反应方程式为                                 。

（2）第③步反应的离子方程式是                           。

（3）第④步反应后，过滤Li₂CO₃后要清洗漏斗中的Li₂CO₃，如何检验漏斗中的Li₂CO₃已经被清洗干净？请你简述实验作：                                                。

（4）若第④步反应中将Na₂CO₃改为K₂CO_3，，则18.1g.废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄相对分子量为181）经反应③和④完全为Li₂CO₃,至少需要     克K₂CO₃（相对分子量为138）。

设  为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.28g C₂H₄中含有4个C-H键

B.1mol.溶液含有个

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子

D.常温常压下，22.4L中含有 个分子

将1mol·L^-1H₂SO₄溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是

       A．浅紫色　 B．黄色　     C．红色　     D．无色