+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol。试通过计算确定：

（1）该元素的摩尔质量为      g/mol，

（2）用形式表示上题中金属元素M的原子               。

下列说法正确的是

A．副族中没有非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

D．除短周期外，其他周期均有18种元素

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是

A．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子能透过滤纸

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+  Y（？） a Z（g）

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是

A．物质Z的化学计量数a = 2

B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＜Ⅱ

D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

在一定条件下，将等体积的NO和 NO₂充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的

A．1/2             B．1/3             C．3/8             D． 2/3

已知可简写为：； 又已知降冰片烯的分子结构可表示为：

回答下列问题：

（1）降冰片烯属于__________。

　　A、环烃    B、不饱和烃    C、烷烃    D、芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为__________。

（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。

（4）降冰片烯不具有的性质__________。

　　A、能溶于水          B、能发生氧化反应

　　C、能发生加成反应    D、常温常压下为气体

某同学用10mol?? L^-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?? L^-1 的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸             mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

           、          等。

（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为              g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为             。

下列说法正确的是（    ）

A.凡在溶液中能电离出H⁺的化合物都属于酸

B.酸性氧化物一定能和碱溶液反应生成盐和水

C. 化合物一定是电解质

D.纯碱属于碱类

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素， N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式不同

C．¹⁶O与¹⁸O的质量数相同

D．标准状况下，1.12 L¹⁶O₂和1.12 L¹⁸O₂均含0.1 N_A个氧原子