利用以下装置探究氯气的性质。

   （1）写出实验室制取C1₂的化学方程式                                 ；

实验室制取氯气需要用到的仪器有                    （填写序号）。

①分液漏斗②碱式滴定管⑧酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗

   （2）若E中的干燥有色布条：不褪色，则D中盛有的试剂是                    。

   （3）G中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式                       。

   （4）F中盛有蒸馏水，C1₂通过后可观察到溶液的颜色变为     色，说明溶液中存在       ；将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因

                                                                       。

   （5）若F中盛有的是溴化亚铁溶液，通入过量C1₂后，写出可能发生反应的离子方程式                                                          。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是

       A．向FeSO₄和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色

       B．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

       C．向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色

       D．将Fe(OH)₃胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅

下列各组元素性质的递变情况错误的是

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.  P、S、Cl元素最高正价依次升高

C. N、O、F原子半径依次增大                  D.  Li 、Na、K的电子层数逐渐增多

某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等）中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：

   回答下列问题：

（1）从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有         饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经       、       （填操作方法）可得纯净的Mg(OH)₂。写出有关反应的离子方程式                  。

（2）右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是                                    。

若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是                 

                                     。

（3）写出过程④中发生反应的化学方程式

                                        。

下列离子或分子的水溶液组合中，能大量共存的是（    ） 

A．SO₄^2-、S^2-、OH^-、Na⁺        B．NH₃·H₂O、K⁺、Ag⁺、NO₃^-

C．CH₃CHO、H₂O、Na⁺、NH₄⁺   D．Cr₂O₇^2-、Mg²⁺、SO₄^2-、CH₃CH₂OH

T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，

下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动

C．T ℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%

D．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40

下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是

       A．O、Cl、S、P                        B．K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺

      C．Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺         D．I^-、Br^-、Cl^-、F^-

在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是

A．8、8、18、32                  B．8、18、18、32

C．8、18、18、18                 D．8、8、18、18

在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：

3A(g) + B(g)  2C(g)；△H＜0

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）            ；

（2）若维持温度不变，起始时②、③中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度②          ③（填<、>、=）；

（3）在②中投入3 mol A和1 mol B达平衡；若在相同条件下，起始时在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使两种情况达平衡时容器内C的百分含量相等，则a、b、c的关系为                      。