化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A．低碳生活要求节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

B．聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．为了减少“白色污染”，我国规定商家不得无偿提供塑料袋

D．三聚氰胺()含氮量很高，可作为牛奶添加剂

下列各组中的性质比较，正确的是

   ①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄    ②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂

   ③稳定性：HCl>H₂S>PH₃        ④还原性：F^->Cl^->Br^-

A．①②④       B．②③④       C．①②③       D．都正确

某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是：

A．2-甲基-1-丁炔     B．2-甲基-3-丁炔     C．3-甲基-1-丁炔           D．3-甲基-2-丁炔

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。用微粒符号完成下列问题：

（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性           强于           。

（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小                。

（3）M₂X₂固体中阴、阳离子个数比____________, 其电子式为               ．该物质中含有化学键的类型有              和              ．

（4）将Z的单质通入YX₂的水溶液中发生反应的离子方程式为                   。

下列化学用语表达方式错误的是

A．甲烷的电子式          B．氟化钠的电子式

C．硫离子的结构示意图   D．氧－18原子

能说明分子式为C₄H₆的某烃是丁炔，而不是1,3－丁二烯（CH₂＝CH－CH＝CH₂）的化学事实是(     )

A．在氧气中燃烧时，火焰明亮并伴有浓烟              

B．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

C．在一定条件下与足量H₂加成可生成正丁烷

D．与足量溴水反应后的产物只有2个碳原子上有Br原子

下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

（1）B的电子式为??????????         ；

（2）写出B和C反应的化学方程式                              ；

（3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，写出电子转移数目：            ，        ；

（4）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F(g) + A(g) = 2D (g) ；△H = +180.5KJ/mol

2C (s)+ O₂ (g)= 2CO(g) ；△H = -221.0 KJ/mol

C (s)+ O₂(g) = CO₂(g)；△H = -393.5 KJ/mol

则上述尾气转化的热化学方程式为：                          。

下列叙述正确的是

A．用稀NaOH清洗沾到皮肤上的苯酚

B．Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨气

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（     ）

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．A、B、C三种元素非金属性依次增强

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

一氧化碳是一种重要的化工原料。

   （1）高炉炼铁中发生的反应之一是：

FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO₂(g)   △H=-1kJ/mol。

温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将       

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应         .

A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行

   （2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去。在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：W ww.k s5u.co m

CO(g)+H₂O(g)          CO₂(g)+H₂(g)    K=1.0

若平衡时n(H₂O)/n(CO)=1，则CO转化为CO₂的转化率为         。

（3）用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：

       CO+2H₂→CH₃OH

CO+CH₃OH→HCOOCH₂

已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。