某一反应物的浓度为1．0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0．2mol/L，在这20s内它的反应速率为                                 (    )

A． 0．04 mol / (L·min)       　　　B． 0．04mol / L   

C． 0．04mol / (L·S)   　　　　　　 D． 0．8mol / (L·S)

下表为元素周期表的短周期部分。请填空。（注意：答题时，各元素均用推断出的元素符号表示。）

（1）写出A₂^2- 的电子式                ，分子EAD 的结构式                    

G、J、L三种元素形成的简单离子中，半径由大到小的顺序是___        _______。（用离子符号表示）

（2）A元素可形成化合物Fe(AO)₅，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)₅晶体属于              （填晶体类型）。

（3）化合物GD在一定条件下与足量的J的最高价氧化物对应水化物发生反应，写出该反应的化学方程式                                           ；

（4）L₂ 与 (AD)₂ 化学性质相似，写出 (AD)₂ 与 NaOH溶液反应的离子方程式                                                        

（5） M与E同主族且比E多三个电子层，M位于元素周期表第______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为

                                               _。

用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝箔不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是（    ）

A﹒铝箔熔化，失去金属光泽             B﹒铝在空气中能很快形成氧化膜

C﹒氧化铝的熔点比铝高                 D﹒氧化铝与盐酸不反应

某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO₃与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为            

（    ） 

A、3∶3∶2                                      B、3∶2∶1

C、1∶1∶1                                 D、3∶2∶2

下列关于实验现象的描述，正确的是                                              

① 由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜

② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡

③ 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

④ 把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快

在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是                       （   ）

A．质子、中子、电子           B．质子、中子        C．质子、电子           D．中子、电子

水蒸气中常含有部分(H₂O)₂，要确定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是    （   ）

A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测量产生氢气的体积

B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

C．该水蒸气冷凝后，测水的PH       

D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

某元素基态原子的3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是      （   ）

A．0              B．1                        C．2               D．8

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是   （      ）

A．原子半径：W > Z > Y >X      

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z > W

C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定

D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

亚氨基羟（Li₂NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH。下列有关说法正确的是

A. Li₂NH中N的化合价是－1                  B.该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C.Li^＋和H^＋的离子半径相等                      D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同