天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是                           （    ）

    A．可以和溴水反应

    B．可用有机溶剂萃取

    C．分子中有三个苯环

    D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应

下列反应的离子方程式书写不正确的是            （    ）

A．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu²⁺ + SO₄^2-+ Ba²⁺+2OH^－  Cu（OH）₂↓+ BaSO₄↓

B．Na₂CO₃溶液中加入醋酸：CO₃^2－＋2H⁺  CO₂↑＋H₂O

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－   CaCO₃↓+H₂O

D．将金属Al加入强碱溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O  2AlO₂^-+3H₂↑

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-            2PbSO₄+2H₂O

回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：正极的电极反应式是                  ；电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过1.5mol电子时，理论上负极板的质量增加_______________g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO、NO         B．Na⁺、SO、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO、NO        D．Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

重铬酸铵（NH₄)₂Cr₂O₇是一种受热易分解的盐，若是发生氧化还原反应而分解，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是：……………………（   ）

A．CrO₃+NH₃+H₂O                          B．Cr₂O₃+ NH₃+H₂O 

C．CrO₃+N₂+H₂O                   D．Cr₂O₃+N₂+H₂O

（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)  ΔH＞0，

 若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为     （填序号）。

     A．加入一定量M     B．降低反应温度     C．升高反应温度    

     D．缩小容器体积     E．加入催化剂       F．分离出一定量P

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________                                                            。

（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 测

得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①从3 min到10 min，v(H₂)=      mol/(L·min)。

②能说明上述反应达到平衡状态的是          （选填编号）。

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO₂)增大的是         （选填编号）。

       A．升高温度      B．恒温恒容充入He(g)

C．将H₂O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池，此原电池的负极及其电极反应分别是

A.  Al， Al- 3e^-＝Al³⁺                     B.  Cu， Cu-2e^-＝Cu²⁺

C.  Al， 2H⁺+2e^-＝H₂↑                     D.  Cu， 2H⁺+NO₃^-+e^-＝NO₂↑+H₂O

下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是(    )

    A．NO和O₂         B．HCI和NH₃         C．H₂和CO          D．SO₂和CO₂

下列说法正确的是

A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C．金属能导电，所以金属是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T ℃时发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0已知CO的浓度变化如图所示。

⑴从0～4 min，该反应的平均速率v(CO)＝           mol/（L·min）。该反应的平衡为               。

⑵为了增大CO的转化率，可以采取的措施有          。

a．增大反应物中CO的浓度

b．降低反应温度                              

c．将密闭容器体积压缩至一半

d．加入适宜的催化剂

⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为               mol/L。