8.7gMnO₂与100mL12mol/L的盐酸混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO₃溶液。试求：

(1)产生的气体在标准状况下的体积；

(2)产生沉淀的质量。

将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（   ）

　A．HCl              B．NaOH            C．K₂SO₄          D．CuSO₄

乙烷受热分别生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取产物1.2L使其充分燃烧生成1.6L的二氧化碳（在相同条件下测定），则乙烷的分解率是：

A、20%        B、25%           C、50%            D、75%

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.  5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B.  12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A

D．0.5mol雄黄（As₄S₄，结构如上图）含有N_A个S—S键

A．B．C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

    （1）E的电子式是       。

    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是        。

    （3）物质Z常用于对空气进行杀菌．净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是       。

    （4）取0．3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H⁺）                     。

    （5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是                   。（已知甲醇的燃烧热△H= -726．5kJ·mol^-1，氢气的燃烧热△H= -285．8kJ·mol^-1）

元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n—具有相同的电子层结构。以下关于A．B元素性质的比较中，正确的是         （     ）

①原子序数：a＞b   ②离子半径：_aA^m+ ＜_bB^n—     ③原子半径：A＜B      ④元素所在的周期数：A＞B    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等   ⑥b = a+m-n

    A．②③④     B．①②④   　 　     C．④⑤⑥   　 　    D．②⑤⑥

恒温恒容的情况下，反应A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是

A．容器内气体的密度不随时间而变化

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的反应速率比为2：2：1的状态

下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A．C(s) + O₂(g) == CO₂(g)    △H= +393.5kJ/mol

B．2SO₂ + O₂ == 2SO₃    △H=－196.6kJ/mol

C．H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)    △H=－285.8kJ/mol

D．2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)    △H=－571.6KJ

下列叙述正确的是:                                                 

A. 32gO₂所含的原子数目为N_A            B. 1 mol CO₂ 的质量为44g/mol  

C. 44g CO₂的体积为22.4L           D. N_A个CO₂的质量与CO₂的相对分子质量在数值上相同

实验室要配制100mL、10mol·L^－1的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体       g。

（2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤： ①称量   ②计算   ③定容

④移液 ⑤洗涤   ⑥溶解   其正确的操作顺序为               。

（3）（2分，每空1分）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

① 溶解时玻璃棒的作用            ② 移液时玻璃棒的作用                                     

（4）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（   ）        

A．①③⑤     B．③⑤⑥   C．①②④    D．②④⑥

（5）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_____ 。（填序号）

A.蒸发皿  B.100mL容量瓶  C.烧杯  D.胶头滴管  E.药匙  F.托盘天平  G.玻璃棒

（6）下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是       （多项，填序号）。

A. 定容时仰视容量瓶刻度线    

 B. 容量瓶中原有少量蒸馏水

C. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液