总压强为3.0×10⁷ Pa时，N₂、H₂混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10⁷Pa，则平衡时混合气体中NH₃的体积分数为  (    )

A. 35%  B. 30%           C. 1/4 D. 1/5

在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H2  2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0．12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为              （    ）

       A．0．003mol/（L·s）             B．0．045mol/（L·s）     

       C．0．006mol/（L·s）             D．0．009 mol/（L·s）

图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

⑴、工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为  ▲  ，  ▲  。

⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是  ▲  。

A．Ba(OH)₂        B．Ba(NO₃)₂       C．BaCl₂ 

⑶、为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为  ▲  。

A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂 

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃    

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从  ▲  口流出，b口排出的是  ▲  气体，电极1应连接电源的

  ▲  极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是  ▲  。

⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液的装置。请回答：

①、a为  ▲  （填“阳”、“阴”）离子交换膜。

②、阳极的电极反应式是  ▲  。

③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为  ▲  ，  ▲  。

硫通常是一种淡黄色晶体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但是每个分子中硫原子的个数不同，可用S_X表示，对三种蒸气测定的结果是：

（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34克/升，它的分子式为：                  

（2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的分子式为：            

（3）无色蒸气的密度是同状况下氢气密度的64倍，则它的分子式为：               。

17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为342）                          

A. 0.2 mol·L－1    B.0.3 mol·L－1   C.0.02 mol·L－1   D.0.1 mol·L－1

某溶液有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量__________溶液，生成气泡，确定CO₃^2-存在；再加足量__________溶液，现象是_________，确定SO₄^2-存在；过滤后加__________溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl^-存在。

下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是                                  

  A．四氯化碳和碘                    B．花生油和水       

C．四氯化碳和水                    D．豆油和水

定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入

A．KCl固体   B．Zn粉    C．SO₃固体    D．CuSO₄晶体

用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（　　）

A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照

C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（    ）

   A．5∶3     B．5∶4         C．1∶1         D．3∶5