洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。   漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：

    ⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式                    。

    ⑵漂白粉的有效成分是（填化学式）          。漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                     。

下列说法中正确的是：          

A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；

B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；

C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；

D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。

以2-溴丙烷为原料合成1，2-丙二醇，需要经过的反应是

A．加成—消去一取代                     B．取代一消去—加成

C．消去—加成—取代                     D．消去—取代一加成

(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。 如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题：

⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因（用化学方程式表示）                               。

⑵灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式    

                           。

( II)2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推进剂。

⑴N₂H₄·H₂O能发生类似NH₃·H₂O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式                          。

⑵在实验室中，用N₂H₄·H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。

①在蒸馏过程中不需要的仪器是                 （填序号字母）。

    A．酒精灯         B．长直玻璃导管      C．锥形瓶        D．冷凝管

    E．牛角管（接液管）    F．蒸馏烧瓶      G．酸式滴定管

②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是                。

⑶肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe₂O₃）变成磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的质量为              g。

反应NO＋NO₂＋O₂＋H₂O——HNO₃有多种计量系数，当O₂有1/3被NO还原时，此反应的化学计量系数之比为

A．4:24:9:14:28     B．1:1:1:1:2           

C．8:9:12:10:20     D．任意比

下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是

A．Na₂O₂      B．Na₂O       C．Na₂S       D．NH₄HSO₄

对于同温、同压下等物质的量的CO₂和CO，结论正确的一组是

①分子数相同    ②原子数相同     ③碳原子数相同      ④体积相同  ⑤质量相等      ⑥氧原子数相同

A.①②③      B. ④⑤⑥      C.②④⑤    D. ①③④

进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是

A．实验中若手被小刀割伤，先用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎。

B．不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂稀醋酸溶液。

C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银。

D．酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。

X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（    ）

A．ZXYW      B．WXYZ            C．XYZW        D．ZYXW

25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋浓度是

   A．1×10^－7mol·L^－1                    B．1×10^－12mol·L^－1    

C．1×10^－2mol·L^－1                    D．1×10^－14mol·L^－1