能在溶液中大量共存的一组离子是

A .  、 、  、      B.、、、

C.、 、   、       D.Al³⁺  、  、  、

两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H₂S₂O₇）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是

       A．4          B．6          C．7         D．8

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____               。

②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。放出的热量为______       kJ。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐

（MFe₂O_x 3＜x＜4，M为Mn、Co、Zn或Ni），是由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式                               （不必配平）。

在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（   ）

   A． I^-_3（aq）   I₂ + I^-_（aq)(加入四氯化碳) 

   B．Ag⁺_（aq）+ Cl^-_（aq）  AgCl(s)(加入固体AgNO₃) 

C．Fe(SCN)²⁺_（aq）    Fe³⁺_（aq） + SCN^-（aq）(加入固体NaSCN) 

   D．BaSO_4(s）   Ba²⁺（aq）+ SO₄^2-_（aq)(加入水)    

关于Al的叙述中，正确的是

A．Al的摩尔质量是27 g                     B．1mol Al中所含原子数约为6.02×10²³

C．1 mol Al的质量是27 g / mol        D．常温常压下，1 mol Al的体积为22.4 L

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^- → 34CO₂+10H₂O。试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为                                           ；

（2）正极电极反应式为                                                    。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是                                    ，它来自                                  。

已知反应：CO (g) + H₂O（g） CO₂ (g) + H₂(g)

（1）将1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO₂。则该反应平衡常数的表达式为___              ___,此温度下平衡常数为          。

（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂，则达到平衡时与（1）相比较，

平衡应           移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO₂的体积分数约是下列各值中的         （填编号）

A. 22.2%       B.27.55%       C.33.3%      D.36.8%

（3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂和1mol H₂O（g），则达到平衡时与（1）相比较，则下列说法中正确的是             （填序号）

①生成物的产量一定增加       ②反应物的浓度一定降低

③反应物的转化率一定增加     ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低

常温下，下列液体中pH>7的是

A．胃液          B．人体血液      C．橙汁          D．蔗糖水

有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml  0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的个数：②>①      B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:          D.②溶液中:

根据化学原理得出有关判断，其中正确的是

A．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂

C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同温度、同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

D．一定条件下，氯酸钾与碘发生反应2KClO₃+ I₂=2KIO₃+Cl₂，则氧化性：I₂＞Cl₂