以下四种有机物的分子式皆为C₄H₁₀O：

其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（     ）

A．①②            B．只有②        C．②和③       D．③和④

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

高血脂症是现代人的健康杀手之一，科学家最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药H可按如下路线合成。

    信息2：两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应：

    根据以上图示和信息，回答下列问题：

   （1）反应①—⑤中属于取代反应有        （填写反应的编号），B中官能团的名称为

                                。

   （2）完全燃烧时，1mol D与1mol下列           的耗氧量相同（填写字母的代号）。

        a. C₆H₆   b. C₇H₈O₃      c. C₆H₁₀O₂     d. C₇H₈O

   （3）G的分子式为C₁₀H₂₂O₃，写出E、F结构简式：

        E              F        

   （4）写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式

                    、        、           、           

   （5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：

   （6）写出H与NaOH溶液共热的化学方程式

一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：

   X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是 

A．以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S)

B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5

C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

D．若该反应的△H＜0 ，升高温度，平衡常数K减小。

2010年上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电能。下列叙述不正确的是

A．符合低碳、绿色、科技的世博理念

B．光伏发电系统是化学能转变为电能的装置

C．这种半导体材料主要是硅

D．核能、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源

反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是      （    ）

A低温下自发进行，高温下非自发进行   

B高温下自发进行，低温下非自发进行

C任何温度下均为非自发进行           

D任何温度下均为自发进行

下列离子方程式正确的是

A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)₂+2H⁺====Ca²⁺+2H₂O

B.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C.向FeBr₂溶液中通入过量氯气：2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^-

D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺++2OH^-====CaCO₃↓++2H₂O

实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：

（1）需要量取98%密度为1．84g/cm³的浓硫酸                           mL

（2）配制时，必须使用的仪器有     　　　    　　     （填代号）

①烧杯   　②100 mL量筒   　　③20 mL量筒       ④1000 mL容量瓶  

⑤250 mL容量瓶　     ⑥托盘天平（带砝码）      ⑦玻璃棒     

还缺少的仪器是 　　　                 。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是                              。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。

②如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线。　　 　　　    　　。

③容量瓶清洗完后没有干燥。　　　　　　　　

已知同温度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或电离出S^2-的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

       A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ = Mg（OH）₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

       B．Cu²⁺ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

       C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O = Zn（OH）₂↓+ H₂S↑

       D．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

铜在自然界主要以硫化物（CuFeS₂等）或氧化物（Cu₂O等）的形式存在，其冶炼方法依矿石的性质而有所不同。

（1）已知Cu₂O在酸性条件下易歧化，写出Cu₂O与稀硫酸反应的离子方程式：        ；

（2）工业上常用具有酸性的2-羟基-5-十二烷基甲酮肟（用HR代表）来浸取氧化物矿,反应可简单表示为：Cu²⁺+2HRCuR₂+2H⁺，浸取过程中要控制适宜的酸度，简述pH过大或过小的后果分别是             ，             。

（3）在沸腾炉中发生的反应为：2CuFeS₂+O₂Cu₂S+2FeS+SO₂↑，在该反应中还原产物为             ，每生成1mol Cu₂S，转移电子           mol

（4）湿法冶炼（I）比火法冶炼（II）更有优势，请说出两条理由：                 。