下列实验结果符合图中所示关系的是

  A．将CO₂通入Ca（OH）₂溶液中

  B．向H₂SO₄溶液中逐滴加入等浓度的Ba（OH）₂溶液

  C．向浓醋酸溶液中不断加水

  D．向CH₃COOH溶液中通入NH₃

蛇纹石由MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A．沉淀X的成分是SiO₂

B． 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe₂O₃

C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

D．溶液Y中的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺

铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是

A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产

某化学反应其△H＝—122 kJ/mol，??S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

    A．在任何温度下都能自发进行           B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行                 D．仅在低温下自发进行

下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 则以下表达肯定正确的是

  A．相同压强下,H₂S的沸点比H₂Se的沸点高

B．键长越短, 共价键越牢固

C．同条件下CH₃Cl比CH₃F更易发生水解反应

D．H₂(g)→2H (g)+436kJ

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　（填代号）。

a．KMnO₄／H⁺　　　　　b．Cl₂       c．H₂O₂          d．KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为　　　　　            ，

加入CuO作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过                                 操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　                 。

（3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中选通入（或先加入）　　　　（填化学式）。

　写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用　　　               　。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为　　                   　。

下列说法正确的是

A.仅用AgNO₃溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低

下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是

  ①Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、Na₂SO₄        ②NH₄NO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、AlCl₃

  ③NaAlO₂、Na₂SiO₃、H₂SO₄、NaCl        ④CuSO₄、KHSO₄、KNO₃、KOH

   A、①④        B、①②             C、②③             D、③④

下列操作中正确的是

??A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

??B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。

??C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

??D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

下图是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

请回答：

（1）硅的相对原子质量为　　　　；原子序数为8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符号为　　　，它属于　　　　　　 (填“金属”或“非金属”)元素。

（2）原子半径：钠　　镁(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得电子能力：硫　　氯。