某经常刮大风的海岛上生活着一群昆虫，经调查翅的长度和个体数的关系如右图中曲线(纵坐标为翅的长度，横坐标为个体数量)。

下列叙述错误的是

A.该昆虫的性状分歧是自然选择的结果

B.上述现象说明自然选择在一定程度上是不定向的

C.在生存斗争中，生物和无机环境之间进行着相互选择

D.自然选择对不同种群的基因频率的改变所起的作用有所差

别，最终导致这些种群的基因库变得很不相同，并逐步出现生殖隔离

下列关于化合物的叙述，正确的是

A.纤维素是植物细胞壁的主要成分，它的基本组成单位是葡萄糖

B.动物细胞间质的物质中主要成分是蛋白质，可用胃蛋白酶处理动物组织

C.DNA是生物的主要遗传物质，它的组成元素有C、H、O、N，部分含S、P

D.磷脂是细胞膜的主要成分，也是线粒体、中心体、叶绿体等生物膜的主要成分

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等

B.28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是N_A个

C.2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N_A

D.18g重水(D₂O)所含的电子数为10N_A

如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是

       A．食醋     B．面粉     C．海带      D．食盐

(1) 某温度（t℃）时，水的K_w＝10^－13 ，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，则：

①若所得混合液为中性，则a∶b             ；

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b             ；

 (2)将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液中的pH值__        _7，混和前c(NH₃·H₂O)_         _ c(HCl)，氨水中c(OH^- )            _盐酸中c(H⁺)。（填>、<或=，下同）

某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有     、   ，（填仪器名称）

    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式                         ，

    （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0．3g，则接下来还应进行的操作是

若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量

分数是                 

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    （1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么

    （2）选择的还原剂是否能用铁           （填“是”或“否”），原因是：

    （3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是      。

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N_A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（  ）

A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/（1000ρ）

用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，则下列说法不正确的是

              A．阴极区电极反应式为：2H^＋＋2e^－=H₂↑

              B．该过程中的副产品主要为H₂SO₄溶液

       C．阳极室内HSO₃^－．SO₃^2－被氧化为SO₄^2-

       D．10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收标准状况下224L SO₂

氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是                     。

（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是        （填字母）；

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是                             。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是                                        ；

③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸则丙中反应的化学方程式是                        

④该实验存在明显的缺陷改进的方法是                   

（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为                 。

已知存在如下反应：（以下方程式均未配平）

其中A和C 为常见的金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质，据此回答：

（1）物质E是       

（2）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

（3）若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是        ，       

（填离子符号）

现有如下两种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：

分别取少量F溶液于两支洁净的试管中

方案1：向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色

方案2：向第二支试管中滴加酸性KMnO₄溶液振荡，KMnO₄溶液的紫色退去

上述两种方案中合理的是        （填方案1或方案2）

若有不合理的请说明理由（若均合理此空可以不填）　　　　                  　　　

（4）若向溶液F中加入少量铜粉，振荡后，铜粉逐渐溶解，请写出此过程中发生的离子方程式