某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na⁺、0.4 mol／L Mg²⁺、0.4 mol／L Clˉ，则SO₄²ˉ为

A．0.1 mol／L       B．0.2 mol／L     C．0.3 mol／L       D．0.4 mol／L 

如果X、Y都是非金属元素，发生反应：2KXO??₃＋Y₂ = 2KYO??₃＋X₂，下列叙述中正确的是

A．Y的金属性大于X             B．Y₂的还原性大于X₂

C．Y的非金属性大于X           D．Y₂的氧化性大于X₂

有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H₂，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是

A.物质的量之比为1:1                     B.物质的量之比为2:1

C.质量之比为1:1                      D.质量之比为2:1

下列说法中错误的是

A．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同

C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同

多硫化钠在溶液中可被氧化成，而被还原成，反应中与的物质的量之比为1:16。在结构上与相似。则下列有关说法正确的是

A．该反应中是氧化剂，是还原剂

B．含有离子键和极性共价键

C．参加反应,有32mol电子转移

D．中的X数值为2

根据下图所示的关系填空，已知A为FeS₂固体，C的焰色反应火焰呈黄色，其中①、③是硫酸工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，F是红棕色固体。

(1)物质X的化学式是  ____         。

(2)化合物B中所包含的化学键有            和        __  。

(3)反应④的离子方程式为                                  。

反应②的化学方程式为___                            ___,其中还原剂是          。

(4)已知每生成16克E,放出106.5KJ的热量,则反应①的热化学反应方程式为    ___                                        。

下列说法正确的是

    A．甲烷和苯都能发生取代反应

       B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应

       C．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

       D．淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl₂溶液，以检验未知溶液的SO^－

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体

    D．先后添加酚酞试液、BaCl₂溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：

（1）上述六种元素按电负性从小到大的排列是                               （写元素符号）。

（2）C、D、E、F元素第一电离能最大的是          （写元素符号）形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是               碱性最强的是           呈两性的是分别是           （写化学式）

一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是

A．+1      B．+2     C．+3      D．-1