下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0   则石墨比金刚石稳定

B．已知C(s）+O₂(g)= CO₂(g)；ΔH₁  C(s）+1/2O₂(g)= CO(g);ΔH₂  则ΔH₁>ΔH₂。

C．已知2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH=-483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol。

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶   液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

 A.v(A)=0.15 mol·L^-1·min^-1            B.v(B)=0.6 mol·L^-1·min^-1

C.v(C)=0.04 mol·L^-1·s^-1              D.v(D)=0.01 mol·L^-1·s^-1

下列离子反应方程式书写正确的是

 A.FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺ +Cl₂ === Fe³⁺ + 2Cl^-

 B.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH₃：

  2NH₄⁺+Ca(OH)₂ === 2NH₃↑+ Ca²⁺+H₂O

 C.FeO与稀HNO₃反应：3FeO + 10H⁺ + NO₃^- === 3Fe³⁺ + NO↑+5H₂O

 D.实验室用石灰石制CO₂：CO₃^2- + 2H⁺ === CO₂↑+ H₂O

下列离子方程式正确的是：

A．石灰石溶于醋酸： CaCO₃ + 2CH₃COOH ＝ 2CH₃COO^－+ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu²⁺ + 2Na ＝ 2Na⁺ + Cu

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－＝3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺ + Cl₂＝ 2Fe³⁺ + 2Cl^－

（一）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH₂）和________     ____（写结构简式或名称）。

（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：________________________。

（二）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为_______________。

（2）写出反应①的化学方程式：______________  __________           。

（3）反应③的反应类型为______________                   _______________。

（4）反应______  ____（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-           B．K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

C．Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-           D．NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

已知乙苯的结构简式为C₆H₅—C₂H₅，其一氯代物的同分异构体有5种。则它与3 mol H₂发生反应后的一氯代物同分异构体数是             

       A．5      B．6       C．7       D．8

若氧元素只有¹⁶O、¹⁸O两种核素，下列说法正确的是  

      A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素

       B．向2SO₂(g) + O₂(g)   2SO₃(g) 的平衡体系中加入¹⁸_??O₂，达到新的平衡后¹⁸_??O₂只出现在O₂与SO₃中

       C．CH_??3??COOH和CH₃CH_??2¹⁸_??OH发生酯化反应时，产物中分子式为H₂¹⁸_??O

        D．用惰性电极电解含有H₂¹⁸_??O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

制取相同质量的Cu（NO₃）₂时，消耗硝酸质量最多的是

A．铜与浓HNO₃反应             B.铜与稀硝酸反应

 C．氧化铜与硝酸反应       D.氢氧化铜与硝酸反应

为测定某卤代烃的组成, 某同学设计实验如下:①量取该卤代烃液体11.4mL, 加入适量NaOH溶液, 加热反应至液体不分层；②冷却后用稀硝酸酸化, 再加入过量硝酸银；③过滤沉淀, 洗涤沉淀2～3次；④将沉淀干燥后称重。

回答下列问题:

（1）①中加入NaOH的目的是___________________________________________

（2）②中加入过量硝酸银的目的是_______________________________________

（3）若②中生成的沉淀为淡黄色, 则该卤代烃中的卤原子是________

（4）若称得沉淀的质量为37.6g, 又测得卤代烃的密度为1.65g·mL-1, 其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍。则该卤代烃分子中含有____个卤原子。

（5）写出该卤代烃可能的结构简式和名称：    _______________________________________________________