DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

（1) 用_________________(填仪器名称）量取10. 00mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。

 (2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统（如上图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L ^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随

氨水体积变化的曲线（见图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________润洗2～3遍

②氨水与醋酸反应的离子方程式是___________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是__________________。

用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于

A．无机物

B．烃

C．高分子化合物

D．有机物

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：

   （1）E元素在周期表中的位置是                 ；

   （2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ／m01，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：                               ；

   （3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                 ；

   （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

①X、Y均属于            化合物（填“离子”或“共价”）：

②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为            ；

   （5）化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                    。

用元素符号填空：

(1)原子半径最小的元素是________。

(2)第一电离能最大的元素是________。

(3)电负性最大的元素是________。

(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________。

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A.R的氧化物都能溶于水        B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H₂RO₃

C.R都是非金属元素            D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应

用试纸检验气体是一种重要的实验方法。下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是

A.用干燥的pH试纸检验CO₂

B.用干燥的红色石蕊试纸检验NH₃

C.SO₂能使湿润的品红试纸褪色

D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄                B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl                   D．非金属性：F＞O＞S

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y>Z                    B．氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W              D．原子及离子半径：Z>Y>X

下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是

A．NH₄Cl＋NaOH＝NH₃↑＋NaCl＋H₂O

B．NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃

C．2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O

D．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂

六氟化硫分子，性质稳定，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是

A．SF₆易燃烧生成二氧化硫                  B．SF₆中各原子均达到 8 电子稳定结构

C．价层电子对数为6，正六面体结构       D．SF₆是由极性键构成的非极性分子