某有机物X（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质

①1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol气体

②X与醇或羧酸在浓H₂SO₄和加热的条件下均生成有香味的产物

③X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

根据上述信息，对X的结构判断正确的是

A  X中可能有两个羧基和一个羟基

B  X中可能有三个羟基和一个－COOR官能团

C  X中可能有三个羧基

D  X中肯定有碳碳双键

常温下，将pH=12的Ba（OH）₂溶液平均分成两等份，一份加适量的水，另一份加入与Ba(OH)_??2溶液物质的量浓度相等的盐酸，两者pH均降低1，则加入水与盐酸体积比为

                                   （    ）

A．1：11       B．11：1       C．1：6 D．6：1

关于化学键的各种叙述中正确的是    

A.在离子化合物里，只存在离子键

B.共价化合物里，一定不存在离子键

C.非极性键只存在于双原子的单质分子里

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

某班学生在老师指导下探究氮的化合物的某些性质。

（1）同学甲在实验室利用下列装置（后面有图）制取氨气和氧气的混合气体，并完成氨的催化氧化。

A中加入浓氨水，D中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，请回答：

①仪器B的名称：__________。B内只需加入一种固体试剂，该试剂的名称为_________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因(结合化学方程式回答)_                  __。

②按气流方向连接各仪器                                      （填接口字母）

（2）同学乙拟用甲同学得到的混合气体X(NO及过量的NH₃)，验证NO能被氨气还原并测算其转化率（忽略装置内空气的影响）。装置如下：

①装置C的作用可能是 ____________。

②若进入装置A的NO共268.8mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下190.4 mL N₂，则NO的转化率为              。

（3）N₂O₃是一种新型硝化剂。一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：2N₂O₃+O₂4NO₂(g)；△H>0，下表为反应在某温度下的部分实验数据:

计算在t=500s时，NO₂的反应速率为                      。

己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是             （    ）

A．它易溶于有机溶剂

B．可与NaOH和Na₂CO₃发生反应

C．1mol该有机物可以与5mol Br₂发生反应

D．该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面

[化学——有机化学基础]

现有一种有机物A，分子式为C₄H₆O₆。对于A的结构与性质实验结论如下：

i：A的分子中有两个羧基；

ii：A的核磁共振氢谱如右图所示；

下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。

已知：①

②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。

请分析并按要求回答下列问题：

（1）写出A对应的结构简式：                 ；

（2）写出对应反应的化学方程式：

C→D：                   ；反应类型为：______________________；

E→G：                                                       ；

F+K→R：                                                     ；

（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：

①1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag

②1 mol有机物与足量NaHCO₃溶液反应产生1 mol CO₂

③1 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H₂

请判断M的结构可能有        种，任写一种M的结构简式                。

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示,并于t₁时刻达到平 衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示. 则下列结论正确的是（      ）

A. 在（t₁+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动

B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大

C. T℃时，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4mol／L

D. （t₁+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算

（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；

（2）电解后溶液中的C(H⁺)

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁    C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃    S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅    2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇ CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①    B． ②③④     C．①②③     D．④

有如图电化学装置，以多孔石墨为电极、AgNO₃为电解质溶液。改变开关K₁、K₂的闭合状态，回答下列问题。

（1）若打开K₂、闭合K₁，此时，该装置为         （原电池或电解池），C₁上发生的电极反应式为：                  。

（2）当两电极质量不再改变时，断开K₁、闭合K₂。此时，C₁上发生的电极反应式为：       ，电化学装置内发生的总反应方程式：           。