在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4—5倍，下列有关氯胺（NH₂Cl）的说法一定不正确的是                   （　  ）

         A．氯胺水解产物为NH₂OH（羟氨）和HCl

         B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

         C．氯胺中氯的化合价为＋1

         D．氯胺的电子式为

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                  ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正?_____________________________。

（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_____________________________ 。

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值             (填“相等、不相等”)

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

下列说法正确的是 (    )

A．强电解质一定是离子化合物               B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液         D．强电解质在水中一定能全部溶解

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是                  （   ）

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)

D．pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂Fe (SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)

在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（    ）

A．合金       B．半导体    C．催化剂    D．农药

元素性质呈周期性变化的根本原因是（     ）

A．核外电子排布呈周期性变化  B．元素化合价呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大          D．元素的相对原子质量逐渐增大

用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是   （　　）

A、所消耗的硝酸的量：①＞②＞③       B、对环境造成的危害，③最小

C、因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

D、三种途径所消耗的铜的质量相等

现有三种常见治疗胃病药品的标签：

            ①　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　③

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（　　）

A．①＝②＝③              B．①＞②＞③   

C．③＞②＞①              D．②＞③＞①

下列物质含有离子键的是

A．Br₂    B．CO₂    C．KCl    D．H₂O

前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C。

(1)D元素的名称____________； B元素的原子结构示意图                 ；

(2)C在周期表中的位置            ；  (3)化合物D₂C的电子式_____________；

(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为：      ；

(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：     。