关于下列四个图象的说法中正确的是（    ）

A．图①表示可逆反应“”中的小于0

B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极能收集到的气体体积之比一定为1：1

C．图③表示可逆反应的大于0

D．图④表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大

用铁片稀H₂SO₄反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热                              B．不用稀H₂SO₄改用98%的浓H₂SO₄

C．滴加少量CuSO₄溶液                D．不用铁片，改用铁粉

下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是：

A．甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯         B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟               D．1mol甲苯可与3mol氢气发生加成反应

实验目的：探究（一）同周期元素性质的递变规律

探究（二）影响化学反应速率的因素

供选试剂：锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na₂S溶液、新制氯水、

0.5mol／L盐酸、3mol／L盐酸等试剂（实验仪器自选）。

现有A同学设计的部分实验方案，请你帮他填写完整，并作出评价。

【实验探究一】同周期元素金属性和非金属性的递变规律

【实验探究二】影响化学反应速率的因素

A同学在[实验探究二]中所得结论不够严谨。原因是___________________________。

在不改变实验探究二所做实验的前提下，再补充一些实验即可完成有关探究，补充实验是（写最简方案，可不填满，也可增加）：

①_________________________________；

②_________________________________；

③_________________________________。

下列离子中，电子数和质子数与Na⁺相同的是

A．                      B．F^－                      C．                 D．Ne

胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO——CH₂CH＝CH₂，下列叙述中不正确的是(     )

A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应

B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应

C．该化合物不属于芳香烃

D．分子中至少有7个碳原子处于同一平面

苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60％，A完全燃烧消耗O₂的物质的量与生成CO₂的物质的量相等。A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂ ，还能与FeCl₃溶液发生显色反应。

（1）A的分子式为__________。

（2）A含有的官能团名称是_____  ，       ，         。

写出A可能的一种结构简式： _____        ________        _____。

（3）A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生图示转化：

写出下列反应的化学方程式：

①C→E____________________________________

②D与浓溴水反应__________________________________________________

③B与足量NaOH溶液共热________________________________________

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N_A

B．常温常压下，2．24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1N_A

C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N_A/22．4

D．0．1L 2mol??L^－1的(NH₄）₂S溶液中含有的S^2－数目为0．2 N_A

一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2g。原混合气体中CO₂的质量为（     ）

A．12.5g            B．13.2g           C．19.7g            D．24.4g

A.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安

全有效地储存氢气。

   （1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，

其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni

的原子个数比为         ；其中基态Ni

原子的核外电子排布式为         。

   （2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：

①与c互为等电子体的一种阴离子是         （填化学式）；

②微粒中中心原子的杂化方式为         杂化。

③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a         f（填“>”、“=”或“<”）

④Ni²⁺可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为         。