下列各组物质互为同素异形体的是                       

A．红磷与白磷    B．磷酸与偏磷酸    C．NO₂与N₂O₄      D．Cl和Cl

 下列叙述正确的是（     ）

A、干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B、汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

C、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

 (1)图中表示NO₂的变化的曲线是____________。

 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a.v(NO₂)=2v(O₂)        b.容器内压强保持不变    

c.v(NO)逆＝2v(O₂)正    d.容器内的密度保持不变

  (3)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

     __________。

  a.及时分离出NO₂气体      b.适当升高温度

  c.增大O₂的浓度           d.选择高效的催化剂

A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系数依次增大。其中B原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；教育博客A能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D也能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D、E、F元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应，都生成盐和水；F单质在常温下是一种气体。试回答：

（1）请写出下列元素的名称： C______,E_______, F______，

B在元素周期表中的位置是________________。

（2）B、C、F三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是________________。（填分子式）

（3）A与C形成的含有18个电子的分子的电子式是_____________。

（4）C、 D单质形成原子个数比为1：1的化合物的化学方程式是_______________。

（5）E单质与D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________。

氧化锌和锌的混合物14.6 g，加入浓度为1 mol/L的盐酸500 mL，充分反应后，所得溶液中Zn²⁺的物质的量浓度为0.4 mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量。（假设反应前后溶液体积不变）

下列实验可行的是(    )

 A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO₂

 B．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

 C．用乙醇从碘水中萃取碘

 D．用溶解、过滤的方法分离CaCl₂和NaCl固体混合物

在5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液中滴加0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

    A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生

    B．加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色

    C．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

设C＋CO₂2CO－Q₁(吸热反应)  反应速率为 u₁，   N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为

A．同时增大      B．同时减小      C．增大，减小      D．减小，增大

有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件略)。已知A和B是单质，B、E、F 在常温下为气体，C为淡黄色粉末。

试回答：

 （1）写出A、B、的化学式：A__________; B__________。

 （2）写出C和D反应生成E 的化学方程式： _____________________________________。

 （3）写出C和F反应生成E 的化学方程式：_____________________________________。

 （4）写出C物质的电子式___________________，F的结构式 _____________________。

 （5）用电子式表示D的形成过程：_______________________________。

既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是

  A．AlCl₃       B．NaAlO₂       C．Al(OH)₃       D．Na₂CO₃