蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO₂ + 2H₂O Fe（OH）₂ + Ni（OH）₂关于此蓄电池有下列说法：

放电时，NiO为正极；

②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）+2e^-→ Fe+2OH;

③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；

④充电时，Ni(OH) 的反应式为：Ni(OH) →NiO+2H+2e^-;

⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是

Ａ。 ③    B。②       C。①③⑤        D。 ②和④

以钛铁矿（主要成分是FeTiO₃ ，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：

FeTiO₃ + 2 H₂SO₄ == TiOSO₄ + FeSO₄ + 2 H₂O  

试回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于                    （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物质A是          ；上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是                      。

（3）反应TiCl₄ + 2 Mg == 2 MgCl₂ + Ti 在Ar气氛中进行的理由是：

                                                                         。

（4）如果取钛铁矿A吨，生产出钛B吨，（不考虑损耗），计算钛铁矿中钛的含量（用A、B字母表示）                。

某种存在于茶叶中的有机物A（C₉H₈O₃），其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基上不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种；A遇FeCl₃溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

请回答下列问题：

（1）有机物A中含氧官能团的名称是__________________________________；

（2）写出X、F的结构简式X                      、F

(3)写出下列反应的化学方程式

A→B：__________________________________________________________；

M→N：_________________________________________________________；

(4)A→C的反应类型为____________，E→F的反应类型为_______________；

(5)1mol A可以和___________mol Br₂反应；

(6)某营养物质的主要成分（分子式为C₁₆H₁₄O₃）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的同分异构体中含有苯环的有___________种（不包括R）；

(7)A→C的过程中还可能有另一种产物C₁，请写出C₁在NaOH水溶液中反应的化学方程式_____________________________________________________________。

下列五种物质中，①H₂O ②CO₂ ③Na₂O₂ ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）_{^S*5U.C#O%下}

下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（    ）

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子基态原子和原子的最外层电子排布为2s²2p⁵的原子

C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s²4p⁵的原子

D．M层全充满而N层为4s²的原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（    ）

A．A、B、C、D、E                                   B．E、C、D、B、A

C．B、A、D、C、E                                    D．C、D、A、B、E

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式

F               ，G                ，H                  。

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用，反应①中是            剂，反应②中是               剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是            ；若反应①是在常温条件下进行，则A的电子式为               。

(4)写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式

                                                           。

(5)写出B与F反应的化学方程式                                。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

　A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

　B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

　C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

　D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu^2＋物质的量浓度为                                     

A．　0.15mol/L　B．  0.3mol/L　　C．0.225mol/L     D．　无法计算

在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L·s），则2s末NH₃的浓度为 ？