下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是

A.  CO₂        B.  N₂          C.  SO₂        D.  NH₃

分子中有3个－CH₃的C₇H₁₆，其可能的结构有　（   ）

A．3种　　　    B．4种　　　    C．5种　　　     D．6种

验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液  ②加热煮沸  ③加入Cu(OH)₂悬浊液  ④加入几滴稀硫酸⑤再加热  ⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性  （   ）

A．④②⑥③⑤                  B．①⑤②⑥④③

C．①②④⑤③⑥                D．①④②⑥③⑤

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。

   请回答下列问题：

（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为                          。

（2）血红蛋白中含有Fe^2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

① 写出亚铁离子的基态电子排布式                       。

② CO有多种等电子体，其中常见的两种为                    。CO结构中σ键和П键数目之比为                      。

③Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于    ___________   （填晶体类型），Fe元素的化合价         。

（3）SO₂是一种大气污染物，为减轻SO₂污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右图所示，其中Ca^2＋周围的阴离子配位数为       ，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。CaO晶体的熔点       NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”），导致两者晶格能差异的主要原因是                                             。

（4）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：                                                                    。

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是 （    ）

A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞

C．晶体的晶格能CaO＞NaCl＞CsCl

D．热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃

下列各组物质，既能用酸性高锰酸钾溶液又能用溴水鉴别的是（   ）

A．乙烷和乙烯                 B．己烯和甲苯

C．乙炔和乙烯                 D．苯和甲苯

写出下列物质的电离方程式：

（1）NaHSO₄溶于水_______________________________________________________

（2）H₂S的电离________________________________________________________

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA₅  为离子化合物，写出其电子式                。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有         个方向，原子轨道呈          形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了                。

（4）G位于           族       区。

（5）DE₃ 中心原子的杂化方式为    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为    

（6）检验F元素的方法是               ，请用原子结构的知识解释产生此

现象的原因是                                                          

                                                 。

（7）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm。

下列式子中，真实表示物质分子组成的是                              （    ）

A．H₂O      B．NH₄Cl      C．SiO₂      D．C

已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺ Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O;

若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

      A．加入适量稀硝酸         B．加入适量稀盐酸

      C．加入适量烧碱固体    D．加水稀释