下列对甲烷和乙烯的描述正确的是

A．乙烯比甲烷的碳的质量分数低           B．燃烧时，乙烯与甲烷现象一样

C．它们都能使溴水褪色                   D．充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水

乙醇与浓硫酸共热至140℃时发生的反应类型是

A．加成反应       B．取代反应       C．消去反应        D．聚合反应

下列说法中，正确的是

       A．共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中一定不含共价键

       B．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键

       C．离子化合物在溶于水和熔融态时都能导电，有些共价化合物在溶于水时导电，但在液态时不能导电

D．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术

叫哈伯法，是德国人哈伯1905年发明的，其合成原理为：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，△H=-92.4 kJ/mol，△S ＝ -198.3J·mol^－1·K^－1。他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

（1）下列说法正确的是     

     A. 因为△H= -92.4 kJ/mol，所以该反应一定能自发进行

B. 因为△S ＝ -198.3J·mol^－1·K^－1所以该反应一定不能自发进行

 C. 该反应在一定条件下可能自发进行。

（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到           使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是      。

（3）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。

①若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的7/8，则N₂的转化率а₁=        ，此时反应放热         kJ；

②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率а₂     а₁（填“＞、＜或＝”）。

（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  反应的影响。

实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

① 图像中T₂和T₁的关系是：T₂           T₁，（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

② 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂ 的转化率最高的是      （填字母）。

③ 在起始体系中加入N₂的物质的量为n/3mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=                    。（不用写单位）

下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是

Ag^＋＋Fe^2＋ Ag_（固）＋Fe^3＋△H<0

A．移去一些析出的银   B．增加Fe^3＋的浓度　C．增加Fe^2＋的浓度  D．常温下加压

. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（    ）

 ①可以燃烧；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④     B．只有⑥     C．只有⑤         D．④⑥

茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

①铝合金是阳极  ②铝合金是负极www..com

③海水是电解液  ④铝合金电极发生还原反应

A．②③      B．②④

C．①② D．①④

向50mL 18mol/L 的H₂SO₄ 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄ 的物质的量

A. 小于0.45mol                      B. 等于0.45mol

C. 在0.45mol和0.9mol之间          D. 大于0.9 mol

下列反应属于取代反应的是                                         （     ）

A．甲醇→甲醛                      B．丙醛→丙酸

C．苯酚→三溴苯酚                  D．丁醇→丁烯

下列离子能与Fe²⁺、Cl^–、H⁺大量共存于同一溶液中的是

     A．OH^—            B．CO₃^2—           C．NO₃^—                     D． Na⁺