几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A．①②③④ B．①②⑤   C．①②④⑤ D．③④⑤

（共5分）冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂  ②以活泼金属Na、Mg等还原   ③利用铝热反应原理还原  ④电解法   ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属                        。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属             。

（3）Hg、Ag等不活泼金属                     。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属               。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是            。

下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是（     ）

同温、同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是:（    ）

A．密度之比为11∶16             B．体积之比为11∶16

C．分子数之比为1∶1             D．摩尔质量之比为11∶16

多硫化钠Na₂S_x(x≥2)在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的量之比为1：16，则x值是

A．5        B．4               C．3              D．2

某温度下， H₂（g）+CO₂（g）H₂O（g）+CO（g）  的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入Ｈ_２（ｇ）和ＣＯ_２（ｇ），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是                （    ）

含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol· L^-1的H₂SO₄溶液反应放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为（  ）

A．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=－11.46 kJ· mol^-1

B．2 KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；ΔH=－114.6 kJ· mol^-1

C．2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；ΔH=＋114.6 kJ· mol^-1

D．KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.3 kJ· mol^-1

市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，

KIO＋5KI＋3H₂SO4  =  3K₂SO4＋ 3＋ 3H₂O

上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________

   利用稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为                                          。  

（2）已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

   a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

   b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；

   c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。

②b中反应所产生的的物质的量是多少？（写出计算过程）

③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。（写出计算过程）

标准状况下，向100mLNaOH溶液中慢慢通入CO₂气体充分反应后，在所得溶液M中逐滴加入1mol/L盐酸，（反应前后溶液体积变化忽略不计）所得气体体积和所加盐酸的体积关系如图。

（1）c(NaOH)=       

（2）取M溶液40mL与等体积的1mol/L盐酸按各种可能方式混合，产生气体的体积为VmL，则V的取值范围为               。