Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5克/100克水。

（1）计算30℃时Na₂SO₃饱和溶液的质量分数。（保留两位小数）

（2）计算30℃时271克Na₂SO₃饱和溶液中水的质量。

（3）的将30℃时271克Na₂SO₃饱和溶液冷却到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶体79.5克。计算10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度。

非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是

A．SO₂+Na₂SO₃+H₂O==2NaHSO₃

B．Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O==CaCO₃+2HclO

C．SO₂+H₂O₂==H₂SO₄

D．P₂O₅+3CaO==Ca₃（PO₄）₂

某未知溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组。则它是（     ）

A．Cl^-   SO₄^2-       B．Cl^-   NO₃^-     C．Cl^-   CO₃^2-                             D．Cl^-   OH^-

2005年4月，各大媒体纷纷报道：根据美国最新研究，数十种牙膏、洗手液、洗洁精等抗菌清洁用品，当中包括高露洁等牌子的产品，含有三氯生(triclosan)的化学物质，该物质与经氯消毒的自来水接触后会产生“哥罗芳”，长期使用可致癌。已知三氯生中含碳的质量分数为49.75%，含氢的质量分数为2.42%，此外1个三氯生分子里含有2个氧原子和3个氯原子，且0.5mol三氯生的质量为144.75g，则

⑴、三氯生的相对分子质量。 （1’）        

⑵、计算求出三氯生的分子式。（4’）

由乙烯推测丙烯（CH₃CH=CH₂）的结构或性质正确的是- (  )  

A.分子中3个碳原子在同一直线上    B.分子中所有原子在同一平面上

C.与氯化氢加成只生成一种产物              D.能发生加聚反应

X ﹑ Y  ﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y  ﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。则下列说法正确的是(　　)

A．还原性：X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子 ﹥Y的离子﹥X的离子

C．Y X₂ ﹑ M₂Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

（1）B在气态氢化物的电子式为：　　　　             。

（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：       　　　　　　　　　     。

（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　      ；　　　                         。

在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为

A、1            B、2            C、3             D、4           

下列叙述中正确的是

A、含有阴离子的化合物一定含有阳离子             B、CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

C、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高         D、酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是                                                        

A．含NaOH  0.1 mol                   B．浓度为 1 mol/L

C．含NaOH  4 g                       D．浓度为0.1 mol/L