下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是   （    ）

       A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)₂溶液混合：

        3Ba²⁺+6OH ^-+2Al³⁺+3SO₄^2- === 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

       B．FeCl₂在空气中被氧化：4Fe²⁺ + O₂ + 2H₂O = 4Fe³⁺ + 4OH ^-

       C．Al Cl₃ (aq)中投入过量Na：2Al ³⁺ + 6Na + 6H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ + 6Na⁺ + 3H₂↑

       D．FeBr₂ (aq) 中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2 Br₂ + 6Cl^-

某温度下反应N₂O₄(g)2NO₂ (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（    ）

    A．保持体积不变，加入少许N₂O₄，平衡向逆反应方向移动             

B．升高温度v_正、v_逆都增大，v_正增大的倍数小于v_逆增大的倍数

C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深

D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)2CO(g)；ΔH = －221 kJ·mol^—1    ②稀溶液中，H⁺(aq)+(aq)H₂O(l)；ΔH = －57.3 kJ·mol^—1。下列结论正确的是（    ）

       A．碳的燃烧热ΔH < －110.5 kJ·mol^—1

       B．浓H₂SO₄和NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

       C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH = +57.3 kJ·mol^—1

       D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ热量

室温时，将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混和，所得溶液的pH＝12，求NaOH溶液的物质的量浓度

密闭容器中，反应2X（g）Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（    ）                                                           

A. 若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应

B. 若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动

C. 压强变化对该平衡没有影响

D. 若容器体积不变,加入氦气平衡不移动

某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

（2）步骤1过滤的目的是__________________________________________。

（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是____________。

盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是（   ）

   ①金属 ②碱性氧化物 ③碱  ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

   A、只有①②③       B、只有①④⑥       C、只有②⑤⑥       D、全部