已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的

  中和热57.3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是

　　①C₈H₁₈（l）+　25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=+5518kJ·mol^－1

　　②C₈H₁₈（l）+ 25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=－5518kJ·mol^－1

　　③H⁺+OH^－＝H₂O；△H=－57.3kJ·mol^－1

　　④NaOH（aq）+1/2 H₂SO₄（aq）＝ 1/2 Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ·mol^－1

　A．①③           B．②③           C．②④            D．只有②

22.向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的混合溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol）与通入的CO₂气体的体积（L）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

             A                  B                 C                 D

下列说法正确的是                            

A.Fe 是地壳中含量最多的金属元素

B.钠在空气中燃烧的最终产物是Na₂O

C.在 Al与NaOH溶液的反应中，Al是还原剂，H₂O为氧化剂

D.铝箔在空气中受热可以熔化并滴落下来

胶体分散系与其它分散系的本质差别是

A．分散质粒子直径大小            B．是否有丁达尔效应

C．是否稳定                      D．分散质粒子是否带电

下列分散系不属于胶体的是（    ）

A.豆浆          B.墨水         C.淀粉液         D. Fe（OH）3悬浊液

有可逆反应mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动             

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

D．化学方程式中一定是n＞p+q

把适量Na₂O₂加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是         （    ）               

A.NaCl          B.Na₂SO₃         C.MgC1₂       D.NaHCO₃

把适量Na₂O₂加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是         （    ）               

A.NaCl          B.Na₂SO₃         C.MgC1₂       D.NaHCO₃

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H =-566kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H =-890kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )

A．2912kJ        B．2953kJ             C．3236kJ        D．3867kJ

松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）                                        、                      

                            。

（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为        和         ，可能含有的溶质为Ca(OH)₂ 或Na₂CO₃ 。

（3） 某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

         （4）写出碳酸钠的电离方程式：