将一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为 

    A．1.8 mol/L    B．2 mol/L    C．2.2 mol/L   D．无法计算

下列有关实验设计的叙述中正确的是

      A．实验材料的数量、温度和时间都可能是实验的变量

      B．各种实验中都必须设置空白对照组，确保单一变量

      C．数据测量应力求精确，因而需要多次测量求平均值

      D．探究实验设计中，实验结果总是与提出的假设一致

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A.加热时，a上部聚集了，说明的热稳定性比较好

B.加热时，发现b中变为紫色蒸气，在上部又聚焦为紫黑色固体

C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅

D.水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色变深

完成下列方程式：

①与水的反应                                   

②钠与硫酸铜溶液反应                                     

③过氧化钠与CO₂的反应                                                  

④Cl₂与水的反应                                                     

胶体区别于其他分散系的本质特征是（   ）。

A．胶体粒子直径在1～100nm之间    B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜          D．胶体粒子能够发生聚沉

向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl₂ ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是     （      ）

A．NaCl、 I₂、Cl₂      B． NaCl、I₂       C． NaCl、NaBr     D． NaCl

下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是（   ）

A.AlCl₃          B.KHCO₃          C.Fe₂(SO₄)₃           D.NH₄HCO₃

下列离子方程式正确的是

A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag    

B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O

C．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

从下列事实所引出的相应结论，正确的是