下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息,判断以下叙述正确的是：

A．L2+与R2—的核外电子数相等                 B．M与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H2T<H2R                    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率Q>L

同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是

A．质子数相等，质量不等                 B．分子数和质量分别不相等

C．分子数、质量分别相等                 D．原子数、中子数和质子数分别相等

若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了

A．能量守恒原理    B．泡利不相容原理   C．能量最低原理     D．洪特规则

向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（   ）

A.c=1000b/11.2V                 B.p=m+Vc/125

C.n=m+17Vc                D.（5/3）m<p<（17/9）m

已知反应3Cl₂ + 6NaOH=5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O下列说法正确的是

A、Cl₂既是氧化剂也是还原剂          B、该反应中的电子转移数目为6e^-

C、氧化剂和还原剂的质量比是1：5    D、NaCl是氧化产物，NaClO₃是还原产物

下图中（部分未画出），两电极上发生的电极反应分别为：

a极：2Ag⁺＋2e^－＝2Ag           b极：Fe－2e^－＝Fe²⁺

下列说法不正确的是

 A．该装置可能是原电池

B．装置中电解质溶液一定含有Ag⁺

C．该装置在使用时，溶液中的阴离子向a极移动

D．装置中发生的反应方程式是：Fe +2Ag⁺ ＝ Fe²⁺ + 2Ag

下列实验装置设计正确且能达到目的的是

下列说法中，正确的是

A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属

B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极

C.电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气

D.铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过

元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是

A.B₂A₃       B.B₂A       C.BA₂      D.BA

25℃时，下列说法正确的是

A. 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)

B. 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c(OH^－)+c(SO₄^2-) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)

C. 若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c(CN^-)>c(HCN)

D. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)