最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

  （1）在合成塔中，若有2.2kgCO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                          。

  （2）①上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，其原因是                                  。

   ②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括                   。

   ③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                    B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离        D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式             。当电子转移的物质的量为            时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）常温下，0.1 mol/L KHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

                                                       。

下列叙述错误的是

A.离子化合物中不可能存在非极性键

B.含离子键的化合物一定是离子化合物中, 含共价键的化合物不一定是共价化合物

C.共价化合物中一定不含离子键

D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键

已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的

A．质子数     B．中子数    C．电子数      D．核电荷数

I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是        腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                                

II．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a是__________极；电极反应式为___________________。

（2）已知：； , 

飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电（3600KJ）时能生成360g水,则该电池的能量的利用率为________.

能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱法     B．红外光谱法     C．紫外光谱法  D．核磁共振谱法

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：

a. NH₄HCO₃    b. NH₄Cl    c. Ca(OH)₂    d. NaOH

       检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片   刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

       （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是              （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有             （填名称）。

       （2）A中产生的物质被B中Na₂O₂充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：                                                    。

       （3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的                    。

a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5

d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率

       （4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

       （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L^－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na₂O₂的物质的量是              mol，甲在标准状况下体积为           L（忽略气体溶解）。

(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

(2)下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

某主族元素的原子最外层电子排布是5s¹，下列描述中正确的是

A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈       B.其原子半径比钾原子半径小

C.其碳酸盐易溶于水                     D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

　　A．KCl                 B．Na₂S           C．Na₂O             D．K₂S