常温下用惰性电极电解200 mL 一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：

①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度；

②t₂时所得溶液的pH；

⑵若用惰性电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为                      ，铜离子浓度的取值范围为                      。

下列各组离子：（1）K⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、ClO^－       （2）K⁺、Al³⁺、Cl^－、HCO₃^－

                （3）ClO^－、Cl^－、K⁺、OH^－         （4）Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－

                （5）Na⁺、K⁺、AlO₂^－、HCO₃^－       （6）Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

    在水溶液中能大量共存的是

A．（1）和（6）      B．（3）和（4）     C．（2）和（5）    D．（1）和（4）

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．将过量SO₂通入NaOH溶液：SO₂ + 2OH^－= H₂O + SO₃^2－

B．SiO₂与氢氧化钠溶液反应：SiO₂ + 4OH^－= SiO₃^2－＋2H₂O

C．Fe与稀H₂SO₄溶液反应：2Fe + 6H^＋=  2Fe^3＋+ 3H₂↑

D．实验室用不溶于水的FeS和稀H₂SO₄反应制取H₂S：FeS + 2H^＋= Fe^2＋+ H₂S↑

反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)过程中的能量变化情况如右图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

   A.该反应的△H= +91kJ/mol

   B.加入催化剂，该反应的△H 变小

   C.反应物的总能量大于生成物的总能量

   D.如果该反应生成液态CH₃OH，则△H变大

为了测定乙醇的分子结构，有人设计了图甲所示的用无水乙醇与钠反应并测定H₂的体积的实验装置。回答下列有关问题：

（1）乙醇与钠反应方程式为：__________________________________________________。

（2）按图将仪器装配好，降低C管，使B、C两管间出现15~20cm水位差异后停止。该操作的目的是                              。

（3）已知无水乙醇密度为0.789g/mL，现取0.5mL无水乙醇，将0.25mL无水乙醇慢慢推入A中，使之与钠充分反应，则A中至少应加入钠的质量为      。（小数点后保留一位数字）

（4）注射器中吸入0.5mL无水乙醇，将称好的钠放入A中，在将乙醇推入A中之前应该进行的操作是                                                             。

（5）也有人设计了如图乙所示的测定乙醇的分子结构的装置。试分析实验装置甲与实验装置乙相比，优点有                                    （填出两点即可）。

某有机物的分子式为C₃H₆O₂, 其¹H核磁共振谱如下图，则该有机物的结构简式为（    ）

A．CH₃COOCH₃                         B．HCOOC₂H₅

C．CH₃COCH₂OH                        D．CH₃CH(OH)CHO

（1）已知1mol葡萄糖完全燃烧放热2800kJ。写出葡萄糖燃烧的化学反应方程式：___________________________________________________。现有72g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）与足量的氧气充分反应，共放热______________kJ。

（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示（电解质溶液为酸性），试写出该电池的两极反应式：_______________________________________________________质子在交换膜上向_________（填正或负）极区迁移。72g葡萄糖在该电池中可转移电子__________mol。

下列金属与水反应最剧烈的是

A．Li             B．Al             C．Rb              D．Ca