下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。

据此回答下列问题：

（1）元素X在元素周期表中位于       周期        族。

（2）物质D的电子式为                 ，其阴阳离子个数比为              。

（3）请列举物质F的两种用途：             、             。

（4）写出X和Y反应的化学方程式                                     ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为               。

（5）请写出Y和F反应的离子方程式                                           。

已知：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：

Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO₂气体）

实验室常用的几种气体发生装置如下图所示：

（1）现用两种方法来制取氧气，可供选用的药品有：KClO₃、Na₂O₂、NaOH、H₂O、Na₂CO₃、MnO₂。

第一种方法是选择装置图2，则需选用的试剂为：______________________;第二种方法是选择装置图3，则需选用的试剂为：_____________________________。

（2）若把装置图1与装置图4相连，在实验室可用来制取下列气体中的_________（填序号）。

①CH₂=CH₂            ②NO   ③Cl₂   ④C₂H₂           ⑤NH₃

制取这种气体时，除选用（1）所提供的几种药品外，还需要的一种试剂是___________。

（3）若把装置图3与装置图5相连，进行实验，将溶液A逐滴加入试剂E中；溶液恰好澄清时，关闭B，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜，则溶液A是 ___________（写名称），C是__________（写化学式）与乙醛（或葡萄糖）的混合液。该反应的离子方程式为_____________________，仪器D在此实验中的作用是__________________________。

下列化学用语，正确的是（   ）

A．双氧水使酸性KMnO₄溶液的红色褪去：3H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺===2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

B．的电离方程式：

C．电解氢氧化钠溶液铁作阳极的电极方程式为：

D．表示中和热的热化学方程式：2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq) ===Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

下列叙述正确的是

A．pH为3的盐酸中，其是pH为1的盐酸中的3倍

B．溶液和氨水中，其相等

C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其和的乘积都等于

D．溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，其中A、C和B、D分别是同一主族元素，并且A、C两元素质子数之和为B、D两元素质子数之和的一半。请回答下列问题：

   (l)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式____________、________________、________________、________________。

    (2)写出由B、C 两元素形成且含非极性共价键的化合物的电子式_______________。

    (3)由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用离子方程式表示呈碱性的原因：______________________________________________________。

(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应生成气体的化学方程式：_______________________________________________。

(5)A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_____________________ 。

(6)D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液共热发生反应，生成两种正盐，写出反应的化学方程式________________________________________________。

下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入强碱有沉淀生成，加人强酸能放出气体的是

 A. Mg²⁺   Al³⁺   HCO₃^-    SO₄^2-     B. Na⁺   Ca²⁺   N0^3-    HPO₄^2-

C.Ca²⁺    Cl^-    HCO₃^-   SO₄^2-     D. NH₄⁺  Fe²⁺   Cl^-   NO₃^-

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( j

   A. pH=2 的溶液：Fe ³⁺、Cu²⁺、 SO₄^2-、NO₃^-

   B. c（H⁺）=1×10^-12mol·L^-1的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、AlO₂^-

   C.水电离的c（H⁺）=1×10^-12mol·L^-1的溶液：Na⁺、Al³⁺、Br^-、ClO^-

   D.与铝反应放出氢气的溶液：Na⁺ .Mg²⁺、Br^-、Cl^-

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钾两种溶液混合：

       NH₄⁺+HSO₄^－+2OH^－=SO₄^2－+NH₃↑+2H₂O

B．苯酚与碳酸钠溶液反应：2C₆H₅OH+CO₃^2－=2C₆H₅O^－+CO₂↑+H₂O

C．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+ CO₂=NH₄⁺+HCO₃^－

D．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－= Fe²⁺+I₂

溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。

         茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下：