海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤: ①通入足量Cl₂ ②将海带焙烧成灰后加水搅拌   

③加CCl₄振荡  ④用分液漏斗分液   ⑤过滤  合理的操作顺序是（   ）

A．①②③④⑤   B．②⑤①③④    C．①③⑤②④     D．②①③⑤④

已知有机物A~F有如图转化关系：

已知：①A的分子式为C₈H₁₆O₂；

②C分子中只有1个甲基；

③B、E 互为具有相同官能团的同分异构体，且均能与碳酸氢钠反应放出CO₂，

④又已知醇在浓硫酸、加热条件下能发生以下类似的反应：

⑤ F能使溴水褪色，G为高分子化合物。

请填写以下空白：

（1）C可能发生的反应有______________________ (填序号)。

①取代反应   ② 加成反应  ③加聚反应   ④氧化反应

（2）写出E的结构简式____________________________________________。

     写出F与溴的四氯化碳溶液反应生成的有机物的结构简式___________________。

（3）写出下列转化的化学方程式。

     B+C→A：_________   C→D：_________  F→G：____________

下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

符合下列化学式的物质在常温下，一定能使酸性KMnO₄褪色的是

　　A．C₇H₈　　　　        B．C₆H₁₂　　　     C．C₄H₁₀　　　　　　 D．C₆H₆

．有下列烃的衍生物中：①溴乙烷     ②苯酚     ③乙醛     ④乙酸    ⑤乙醇     ⑥乙酸乙酯

（1）与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热能生成红色沉淀的是         ，（填序号，下同）有关的化学方程式为：                               。

（2）与碳酸钠溶液反应的有         ；

（3）在一定条件下能发生消去反应的是              ；

（4）常温下能与浓溴水发生反应生成白色沉淀的是               ；有关的化学方程式为：                               。

（5）在一定条件能发生水解反应的是               ；

（6）写出由④生成⑥反应的化学方程式_____________________________；

反应类型是               。

（1）常温下，0.1mol·L^-1的醋酸和0.1mol·L^-1的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者____________后者。（填“大于”“等于”“小于”）

（2）常温下0.1mol·L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气

体前者比后者              。

（3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，

下同）       

       A、5      B、7       C、3 — 5之间      D、5 — 7之间

（4）25℃时，向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将    。

A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定

（5）室温下，向0.1mol·L^-1的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不

影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入               试剂。

A、碳酸钠晶体     B、醋酸钠晶体      C、滴加少量的硫酸铜溶液       D、水

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,

按要求填写下列空白:

 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的元素是:        (填元素符号)，其原子结构示意图为                         。

 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是       ，碱性最强的化合物的电子式是                 。

 (3) 最高价氧化物属两性氧化物的元素是       （填元素符号）；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                    。

 (4) 用电子式表示元素④与⑦形成的化合物的形成过程：                         ，

该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。

(5) 比较：氢化物稳定性②      ③ ，最高价氧化物对应水化物的酸性②     ⑥

（填“>”、“<”或“=”）。

(6) ⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为                        ；

(7) 工业上制取元素⑥的单质的化学方程式为                           

水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：

（1）已知H₃O⁺ + OH^- = 2H₂O，H₃O⁺的立体构型是_________，中心原子的杂

化类型是_______。

（2）在OH^-、H₂O、H₃O⁺、H₂O₂中均含有的化学键是

A、极性键　        B、非极性键　          C、配位键

（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δ_s-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δ_p-p，则H₂O分子含有的共价键用符号表示为________　。

（4）在20℃，1.01×10⁵Pa，水可以结成冰，称为热冰。下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是

A、金刚石　   B、干冰　    C、食盐　    D、固态氨

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是

A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

B、在元素周期表中X位于Y的左面

C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

下列实验操作不正确的是（    ）

①向盛有20mL沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1mL～2mLFeCl₃饱和溶液。继续煮沸至溶

液呈红褐色，得Fe（OH） ₃胶体  ②配制FeCl₃溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度  ③将氢氧化钠固体放在滤纸上称量  ④为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

A．①②             B．②③          C．③④            D．①④