X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________；

(2)B和C的分子式分别是___________和___________；C分子的立体结构呈___________形，该分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是___________，该反应的化学方程式为___________；

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，则E的分子式是___________。

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

   （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

       A．CO₂+H₂O +2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

       B．CO₂+H₂O +NaClO===NaHCO₃+HClO

       C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

       D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

       E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

       F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

   （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

①C₆H₅OH   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

   （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：___________________________________________；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_________________________，

请写出反应的离子方程式：______________________________________________。

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构如图所示。

回答下列问题：

（1）该燃料电池的能量转化主要形式是                        ；在导线中电子流动方向是                  （用a、b表示）。

（2）该电池负极反应式是：

                                                      。

（3）葡萄糖分子中含有的官能团是：                          。

该电池能否在高温下工作？理由是：

                                                       。

（4）该电池放电过程中，H^＋ 离子从          （填“正”或“负”）极区向          （填“正”或“负”）极区迁移。

（5）在该电池反应中，每消耗1mol O₂ ，理论上能生成标准状况下的

CO₂                  L 。

下列实验中，不能观察到明显变化的是

A．把绿豆大的钾投入少量水中

B．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

C．把溴水加入到淀粉KI溶液中

D．氢气和氯气等体积混合后强光照射

l8下列物质能发生消去反应的是

       A．                                                    B．           C．                               D．

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作

用是：                                                              。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：

如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X,Y,Z应是下列各组中的

A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H₂SO₄

B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H₂SO₄

C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO₃溶液

D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO₃溶液

以下烃中，一氯代物不只一种的是

A．甲烷            B．乙烷            C．异丁烷        D．C(CH₃)₄

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N_A

B．1mol乙炔在空气中燃烧，一定生成2N_A个CO₂分子

C．标准状况下，5.6LCCl₄含有的分子数为0.25N_A

D．标准状况下，22.4L 甲醛气体中所含共用电子对数为4 N_A