在水的电离平衡中，和的关系如下图所示：

  （1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为           。造成水的离子积变化的原因是                                                   。

  （2）25℃时，在水溶液中的电离方程式为：

，。

     ① 0.1 mol/L溶液的pH         1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

     ②在0.1 mol/L溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：

                                                         。

  （3）100℃时，0.01 mol/L溶液的pH =             。

  （4）100℃时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为            。

甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：

A、    

B、    

C、       

D、      

下面元素周期表被分成a、b、c、d四个区域，下列有关说法正确的是(  )

A.元素周期表中b区域全部是金属元素

B.X、Y两元素相比较，失电子能力较强的是X，可以验证该结论的实验是将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

C.Z元素代表的是Ca元素

D.W元素是非金属元素，该元素对应的氢化物显酸性

下列物质中属于氧化物的是（      ）

A．O₂                  B．Na₂O           C．NaClO           D．FeSO₄

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]>[NH₄⁺]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH^-]= [H⁺]

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]

水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是

A．水热反应一定包含化学变化    B．水热反应可以实现低碳经济   

C．水热反应可以改善温室效应    D．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环

下列关于元素的叙述正确的是                                  

A．只有金属与非金属元素才能形成离子化合物

B．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子

C．非金属的简单离子最外层电子数只能是2或8

D．猜测第八周期含有50种元素

将适量的铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe^3＋和Fe²⁺浓度相等，则已反应的Fe^3＋ 和未反应的Fe^3＋ 的物质的量之比是                   (      )

A．2：3           B．3：2        C．1：2        D．1：1

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是

A．在溶解过程中搅拌        B. 在蒸发过程中搅拌 

C．在过滤时引流            D. 使固体析出