运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。

Ⅰ．(1)一定温度和压强下，反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气，平衡            (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若使用活性更强的催化剂，该反应的ΔH          (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)在一定温度和压强下，已知：

O₂ (g) = O₂⁺ (g) + e^-；H₁= 1175.7 kJ/mol

PtF₆ (g) + e^- = PtF₆^- (g)；H₂= ―771.1 kJ/mol

O₂PtF₆ (s) = O₂⁺ (g) + PtF₆^- (g)；H₃= 482.2 kJ/mol

则反应O₂ (g) + PtF₆ (g) = O₂PtF₆ (s)；H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ．现有常温下的六种溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比较，pH较大的是             。

(2)六种溶液中，水的电离程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②________ ③(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)稀释相同倍数后，溶液的pH：①      ②，③      ④(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是

A．某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，则溶液中：

c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

B．在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋c(CO₃^2－)

C．将0.1 mol CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶于水配成的1 L溶液中：

c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：

c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是

  A．常温下B单质不与A单质反应

  B．A、C形成的化合物都是还原性气体

  C．A、C的氢化物分子构型相同

  D．含等物质的量HCl和NaOH的溶液分别与足量的B单质反应产生的H₂的物质的量相同

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉,化学反应方程式为                                    。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）                    。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                  。