下列离子方程式中正确的是                   （    ）

A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂ ↑

D．明矾水解：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H⁺

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：

A．33%        B．40%       C．60%     D．67%

下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。

（1）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开K，使Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，然后连接上E装置；E处石蕊试液先变红然后渐变为无色，同时漏斗中的液面略有上升，则产生颜色变化的原因是                

a．反应中产生CO₂的缘故              b．反应中产生HCl的缘故

c．反应中产生HCl并有Cl₂溶于水      d．反应中同时有CO₂、HCl产生的缘故

D处反应的化学方程式为                                              。

（2）装置C的作用是                                           。

（3）若将E处中的液体改为澄清石灰水，反应过程中的现象为           。

a．有白色沉淀产生            b．先生成白色沉淀而后沉淀消失

c．无明显现象                d．开始无沉淀，然后产生白色沉淀

（4）当反应结束后关闭K，移去A处酒精灯，由于余热作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中现象为                        ，B的作用是                               。

（5）E装置无法确认D处反应中有CO₂产生，为了证明CO₂的存在，要对E装置进行改变，下列装置符合要求的是          。

（6）本实验的目的是                                                                  。

下列关于如图装置的说法错误的是

A．虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能

B．虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反应：   

Cu+H₂SO₄===CuSO₄+H₂↑

C．虚线框中若接直流电源，一段时间后，锌棒上可能镀铜

D．虚线框中无论是接灵敏电流计，还是接直流电源，当生成2.24LH₂时一定转移0.2mole^-

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是                                           （     ）

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W    B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X    D．金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

在甲、乙两个密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) + 2C(g) ΔH= m kJ/mol，有下列两种图像。有关叙述正确的是

A．若甲为恒容体系，图像（Ⅰ）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m>0

B．恒温条件下，图像（Ⅰ）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图

C．恒温条件下，若乙容器存在图像（Ⅱ）关系，则当x代表压强时，y一定代表B的体积分数

D．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充人2 mol A，乙中充入1 molB,3 mol C，则达平衡后两容器中B的体积分数一定相同

“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。

（1） 其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：

2CO₂(g)＋2H₂O(l) == C₂H₄(g)＋3O₂(g)     ΔH＝+1411.0 kJ/mol    

2CO₂(g)＋3H₂O(l) == C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)   ΔH＝+1366.8 kJ/mol   

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                 。

（2）在一定条件下，6H₂(g) +2CO₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。 

根据上表中数据分析：

① 温度一定时，提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的转化率     （填“增大”“减小”“不变”）。

② 该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。

（3）一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+ CO₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是             。

a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

b. H₂的平均反应速率为0．3mol/(L·s)

c. CO₂的转化率为60%

d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态