已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．右图可表示①的反应过程和能量关系

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

下列操作中正确的是

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯

B. 除去C₂H₅OH中的少量CH₃COOH：加足量CaO，蒸馏

C. 用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

D.将蔗糖在稀硫酸中加热水解后，直接加入银氨溶液检验是否有葡萄糖生成

下列各组微粒，不是按照半径的大小排列的是

A、Cl , Na , F , K          B、F , Cl , Na , K

C、Ca²⁺, K⁺ ,Cl^－ , S^2－      D、Na⁺ , K⁺ , Cl^－, Br^－

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.  1mol羟基与17 g NH₃所含电子数均为N_A

B.  标准状况下,1   mol HF的体积约为22.4 L

C.  电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量小于W g

D.  10 L 0.1 mol/L 的 Na₂CO₃ 溶液中，

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在前10号元素中。满足上述关系的元素有

A、 1对      B、 2对       C、 3对    D、 4对

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所

示。下列说法不正确的是

A.电极X的材料是铜

B.电解质溶液Y是硝酸银溶液；

C.银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag⁺ + e^- == Ag

D.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b-2a)mol/L                   B．10(2a-b)mol/L

C．10(b-a)mol/L                     D．10(b-2a)mol/L

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是

    A. 原子半径                       B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

    C. A的氧化物的熔点比C的氧化物高           D. A与C可形成离子化合物

下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是（不考虑溶质的挥发）

       ①H₂SO₄ ②Ca（OH）₂ ③氯水      ④Na₂SO₃     ⑤H₂S

       A．①②③④ B．①③④     C．①③⑤     D．②④⑤

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A.R的氧化物都能溶于水      B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₃

C.R都是非金属元素         D.R的氧化物都能与NaOH反应