下列关于原k*s^5#u子的几种描述中，错误的是（    ）

A．¹⁶O与¹⁷O具有相同的电k*s^5#u子数                     ¹⁸O与¹⁹F具有相同的中k*s^5#u子数

C．¹⁵N与¹⁴N具有相同的质k*s^5#u子数                     D．¹²C与¹³C具有相同的质量数

有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（   ）

海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

(1)步骤①反应的离子方程式是                                             。

(2)步骤③反应的化学方程式是                                             。

(3)Br的原子序数是          ，在周期表中位于           周期           族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：

(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?

有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。

已知：

①

②

③请回答下列问题：

（1）写出A、C的结构简式________________、__________________。

（2）是化合物B的一种同分异构体，用¹H核磁共振谱可以证明该化合物中有_____种氢处于不同的化学环境。

（3）指出A→的有机反应类型_________________。

（4）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式___________________。

①遇FeCl₃溶液呈紫色；

②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。

（5）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。

①设置反应②、⑥的目的是__________________________。

②写出反应③的化学反应方程式______________________________________。

③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式_________________________________。

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃～t??₄阶段为使用催化剂；图一中t₀～t₁阶段c（B）未画出。

下列说法不正确的是（   ）

A．此温度下该反应的化学方程式2A（g）+B（g）2C（g）

B．t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强

C．B的起始物质的量为1.0mol

D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要达到t₁时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+＝2.4 和 b+＝1.2

2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是（     ）

A．自备购物布袋，不用塑料方便袋   

B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料

D．给汽车安装尾气处理器

北京大学和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中，正确的是（   ）

A．中既有离子键，又有非极性键

B．中含有的离子数目为

C．该晶体能导电，但在熔融状态下不能导电

D．该物质的化学式可写为

以下是元素周期表的示意图，请参照①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素②和⑤的单质和化合物之间在一定条件下存在反应：，其中为直线形的非极性分子。的结构式为_________。

（2）元素③的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生成盐，该盐在实际生活中的一种用途为___________________________。

（3）元素⑥的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，且元素⑥的单质可以在高温条件下还原三氧化二铁。该反应的化学方程式为___________________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_________（填一种物质的化学式）。

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________。

②⑥的单质化学方程式为___________________________。

③常温下，为使溶液中由电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________________。

N_A叫代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 

  A.标准状况下，22. 4 L CHCl₃中含有氯原子数目为3N_A

  B.7g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

  C.18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A

  D.1L 0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目为0.5N_A

有机物的结构式可用“键线式”简化表示。如CH₃一CH=CH一CH₃可简写为。有机物X的。下列说法不正确的是

   A.X与苯中碳元素的质量分数相同

B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，能使溴水褪色，则Y的结构简式为

C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. X 与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有四种