还原2.4 molXO(OH)₃⁺到X元素的低价态时，需消耗3 mol/L

的Na₂SO₃溶液2L，则在此反应中X元素的低价态为：

A.0价          B.+1价          C. -1价            D.-2价

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．降低温度    B．使用催化剂     C．增大压强       D．增加浓度

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－    B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－   D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：

    A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是：    （    ）

    A．混合气体的平均摩尔质量       B．混合气体的密度

    C．A物质的质量              D．气体的总物质的量

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O₂  ②AlCl₃ 、NaOH  ③Fe、HNO₃   ④S、O₂（     ）

A.①②③    B.①②    C.③④    D.①②③④

实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

（1）写出实验室制乙烯的反应方程式：                                               

（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ：浓溴水（将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液    B．NaOH溶液    C．浓H₂SO₄      D．酸性KMnO₄溶液

（3）能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________________。

（4）确证含有乙烯的现象是_________________________________________。

（5）写出Ⅳ中发生反应的化学方程式：                                 。

为15％、密度为1.31g/cm³的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：

（1）写出该反应的化学方程式                                    

（2）制得氢气（标准状况）的体积                           

（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是             。

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正确的方法是

  ① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

   A．①②          B．②③          C．①③          D．①②③  

某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨做电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是                                                        

A．阴极只析出H₂                             

 B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水            

D．溶液pH不断增大，最后为7

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．往氨水中滴加氯化铝：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O