设N表示阿伏加德罗常数的值，则下述不正确的是

A．1molC₆₇₀H₁₃₄₂中含有的共价键数为2011N       B．12g金刚石中的碳碳单键数为2N

C．48g O₂与O₃混合气体中含氧原子个数为3N     D．78g过氧化钠晶体中离子总数为4N

在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N₂、0.45 mol H₂、0.35 mol NH₃。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N₂、0.45 mol H₂、0.35 mol NH₃。则下列叙述正确的是                                                     （    ）

A．正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小

B．正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH₃的体积百分含量降低。

C．逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N₂转化率降低。

D．重新平衡时，N₂＜ 0.3mol,  NH₃ ＞0.7mol

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（    ）

下列分散系不能发生丁达尔现象的是（  ）

A．豆浆        B．牛奶   C．酒精溶液 D．烟、云、雾

关于下列图示的说法中不正确的是（   ）

A．用图①实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱的实验

B．图②表示NOx溶于水完全转化为HNO₃时，x与耗氧量y之间的关系

C．用图③装置可制得金属锰

D．图④表示可逆反应CO₂ （g）+H₂ （g）CO（g）+H₂O（g）的△H<O

10.8 g X₂O₅中含有0.5molO，则X的相对原子质量为

A．21.6          B．28          C．14            D．31

［化学—选修物质结构与性质］

下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。（用元素符号回答问题）

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn -6e^-+6OH^-=3Zn（OH）₂

B．放电时正极反应为：2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O₂  2PbO＋2SO₂；

③制粗铅：PbO＋C Pb＋CO；PbO＋CO Pb＋CO₂。

下列说法正确的是

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

D．将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

（1）氨催化氧化的化学方程式为                                         ；

（2）为了提高氨的转化率和一氧化氮的利用率，可采取的措施有：

①                                 ；②______________________________。

（3）生产硝酸过程中可能会产生导致光化学烟雾的废气，废气可用氢氧化钠溶液吸收。请写出吸收废气过程中一个有关反应的化学方程式：__________________________

（4）水吸收二氧化氮生成硝酸反应的化学方程式为                           。