等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

A．1︰2︰3        B．1︰6︰9         C．1︰3︰3      D．1︰3︰6

某有机物ng，跟足量金属钠反应生成vLH₂，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成vLCO₂（同一状况），该有机物分子中含有的官能团为

A．含一个羧基和一个羟基        B．含两个羧基

C．只含一个羧基                D．含两个羟基

火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）    △H₁＝－574 kJ·mol－1

CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）     △H₂＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                                        。

（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）△H₃

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₃_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是__________（填字母代号）。

       A．第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，则再次达到平衡时c（CH₃OH）=1．5 mol·L^-1

       B．0-10 min内，氢气的平均反应速率为0.075 mol/（L·min）

       C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

       D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

       E．升高温度将使n（CH₃OH）/n（CO₂）减小

③甲醇燃料电池结构如下图所示。其工作时正极的电极反应式可表示为                              。

（3）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：__________；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）__________c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“＝”或“＜”）

在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强p₁和p₂，时间t₁和t₂的关系如图所示，则在下列关系中正确的是

A.p₁＞p₂                                               B.反应吸热

C.m+n＞p+q                      D.m+n＜p+q

如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是

某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。

（1）第①步是将海带放入______________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。

（2）第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是____________

_______________________________________（写出两条）。

（3）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是____________????________________

______________________________________________。

（4）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的第_________步（填编号）与碘分离的。

分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是

A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼

B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是

某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

（1）装置中试管B的作用是                             。

（2）实验中可观察到石英管A中的现象为                            。

（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式                              。

（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

（i） 步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、                   。

（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是                           。

a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

b．锥形瓶不需要用待测夜润洗

c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

d．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为        。

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

　①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

　③HF与NaCl不能发生反应；　　 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体； ⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦　　  　 B．②③⑤　　　   C．③④⑥　　　   D．①④