下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

下列说法正确的是               （    ）

    A．离子化合物一定为离子晶体

    B．同周期主族元素的原子半径或离子半径都是从左至右减小

    C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀

    D．两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价健

有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己醇；⑦邻二甲苯；⑧二氧化硫。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（     ）

A．③④⑤⑧      B．④⑤⑧        C．④⑤⑦⑧         D． ③④⑤⑦⑧

A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是                （    ）

①B与C均存在同素异形体  

②X的种类比Y的多 

③沸点：A的氢化物小于C的氢化物  

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

    A．①②③④    B．②③         C．①②④           D．①④

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

      反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

右图是反应I反应过程中的能量变化曲线。

（1）由右图可知反应I为           反应（选填”吸热、放热”），反应热△H₁＝              

（2）反应I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平衡状态的依据是              。

A．容器中压强不变                 B．混合气体中c（CO）不变

C．v_正（H₂）＝v_逆（CH₃OH）    D．c（CO）＝c（CH₃OH）

（3）图中曲线      表示使用催化剂时反应的能量变化。

（4）一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数数

K值=                   （用分数表示），若开始时充入2 mol CH₃OH(g) 和2 mol H₂O(g)达到相同平衡时CH₃OH的转化率为            ，若平衡后在充入4 mol的N₂，则C(CO₂)是            。

（5）从绿色化学的角度比较上述两种方法，符合原子经济的是     。（填“I” 或“II”）

在NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是：

A．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀

B．先产生白色沉淀后无明显现象

C．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀

D．实验证明AgCl溶解度小于AgI溶解度。

为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是             (    )

　  A.稀释　　　B.加稀硫酸　　　C.加NaOH溶液　　　D.加热

下列各组物质，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（  ）

A．二氧化碳与二氧化硅            B．氯化钠与氯化氢

C．碳酸铵与尿素                  D．氢化钠与氯化钠

下列各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A．4和17   B．1和8    C．8和16   D．7和12

阅读分析材料，据此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它们的原子序数依次增大，其中B和C为同一周期；D．E．F为同一周期；A和D．C和F分别为同一主族；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要用处。

⑴A元素与碳元素按质量比1：3可以形成化合物X，将C₂．X和23．4gD₂C₂置于密闭容器中，用电火花引起化学反应，反应结束后，容器内的气压为零（250℃），将残留物溶于水中，无气体产生，则C₂与X的物质的量之比为        。根据其反应方程式分析，若反应中有4mol电子转移，则消耗C₂的物质的量为        mol。

⑵工业上生产单质E的化学方程式为：                             ；指出E的氧化物在通讯中的一种用途                             。

⑶一定条件下，A₂气体与B₂气体充分反应可生成6．8g空间构型三角锥形的气体，放出18．44kJ热量，则该反应的热化学方程式为为：                         ；A与B按原子个数比1：2可形成相对原子质量为32的化合物，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式                                。

⑷A₂与C₂在KOH的浓溶液中可以形成原电池。如果以Pt为电极，在电池的两极分别通入A₂和C₂，则通入的A₂一极的电极反应式为：                              。

⑸在10L的密闭容器中，通入2molFC₂和3molC₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，C₂的浓度为0．21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为              。