某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是        ▲   ，一定没有的阳离子是    ▲    。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）     ▲     ，现象是               ▲                       。

人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示

   A．离子反应      B．氧化还原反应        C．置换反应        D．三者都可以

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要” )加热，该反应的ΔH＝________(用含E₁、E₂的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因___________。

下列说法中，正确的是

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应

B．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应时放出的热叫做中和热

C．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

下列关于铁的叙述正确的是

① 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀  ② 在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③ 铁是地壳中含量最高的金属  ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中反应  ⑤ 能通过化合反应生成FeCl₃和Fe(OH)₃

A．①③ B．②④        C．②⑤        D．④⑤

常温下，向10mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是       （    ）

    A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

    B．pH<7时，溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

    C．7<pH<13时，溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

    D．继续滴加0.1 mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

对一块铁进行防护，下列方法不正确的是（    ）

A、合金   B、涂油    C、漆合金  D、埋在地下

有M和R两种短周期主族元素，已知M⁺与R^2－核外电子数之和为20，则下列说法中正确的是 （  ） 

A．R一定是第二周期元素

B．M一定是第三周期元素

C．M与R是同一周期元素

D．R与M元素组成的化合物中可能存在非极性键

在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe(NO₃)₂，写出三个可行反应的化学方程式(不要重复同一反应类型)：

(1)_____________________；(2)____________________；(3)______________________。

下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是     (   )

A．CO₂→H₂CO₃          B．SiO₂→Na₂SiO₃             

C．Na₂O₂→Na₂CO₃      D．SiO₂→H₂SiO₃