下列分散系不能发生丁达尔效应的是

A．澄清石灰水       B．含有尘埃的空气      C．雾      D．氢氧化铁胶体

在一无色未知液中已检出有Al³⁺存在，在此溶液中能大量共存的离子组是

A．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-              B．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、B-

C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、S^-                          D．K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

某无色溶液，由Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：

①加入过量盐酸，有气体生成；

②在上面所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

（1）则原溶液中一定不能大量存在的离子是                             ，可能存在的离子是                。

（2）实验①中发生反应的离子方程式为                 ，               。

（3）实验②中气体成分是         ，沉淀甲的成分是            。

（4）实验③中气体成分是         ，沉淀乙的成分是            。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是          。

a．Mg        b．C   c．N₂         d．S

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃??的白色沉淀，则B的化学式为            ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用 必 要的文字说明和离子方程式表示）                   ，                       。

（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A与C的反应的离子方程式为                                         ，X的化学式可能为（写出一种即可）                   。

硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。

新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。

       [观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

       [实验探究]按右图所示装置进行实验。

   （1）①盛放浓氢氧化钠溶液的仪器名称是           

②烧瓶内发生反应的离子方程式为：

        ______      __________                    

③烧杯中最适宜盛放的试剂是__________

           A．浓硫酸     B．稀硫酸

           C．盐酸    D．氨水

           ④B装置中为何不将导管直接插入试剂中                               

   （2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是

_____________________________                                     

       [交流讨论]甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的氮含量可能偏高，因为实验装置A和B间存在一个明显缺陷是：________________________   乙同学：根据甲同学改进后计算硫酸铵化肥的氮含量又可能偏低，因为实验装置中还存在另一个明显缺陷是：____________________________                              

       经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

       [探究结论] 称取13．5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验前后B装置增重3．40g。该化肥______    ___（填“是”或“不是”）一等品。

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100gl0.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

   （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为    极；

②电极b上发生的电极反应为          ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：          ；

④电极c的质量变化是              g；

⑤电解前后个溶液的酸，碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液                 ；

乙溶液             ；

丙溶液                  ；

   （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO₃的混合溶液。经测定ClO和ClO₃的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为                  （    ）

A．1：3       B．4：3       C．2：l        D．3：l

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol C1₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是                            （    ）

         A．x=0．4a，2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-

         B．x=0.6a, 2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

         C．x=a, 2e²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

         D．x=1．5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母序号）     。

A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体。

B．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可

C．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低。

D．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次。

E．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体。

F．向2mLl0％NaOH溶液中滴入2％CuSO₄溶液的4—6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，则有红色沉淀出现。

一定物质的量的SO₂与NaOH溶液反应，所得产物中含Na₂SO₃和NaHSO₃物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO₂与NaOH物质的量之比为?                 （    ）

A．8∶11                     B．3∶5             C．1∶2                    D．18∶8