锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是

       A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

       B．上述过程中是电能转化成化学能

       C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

       D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：

（1）B与D可形成非极性分子X，过量的X与F D₂^－溶液反应的离子方程式为____________________________。

（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）         。

（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

                                                    。

（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：                                。

（5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO₄溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______。

（6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为       、W为       。

（7）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，  A₂0.5mol，    CA₃0mol

B．C₂  0mol，    A₂0mol，     CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，  CA₃0.1mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

       ①碳酸钠溶液与盐酸         ②硫化氢气体与氯化铁溶液      

       ③硫酸铝溶液与氨水           ④硝酸银溶液与氨水 

       ⑤溴化亚铁溶液与氯水       ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．③⑤       B．①③⑥     C．②④ D．②③⑥

据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成份为Ce、La、Nb……的磷酸盐）中查明有尚未命名的116、124、126号元素；试判断其中116号元素应位于周期表中的

A．第六周期IVA族                                B．第七周期VIIA族

       C．第七周期VIA族                                D．第八周期VIA族

在含有_____个质子，_____个中子，_____个电子。它的质量数等于_____。氯的最高价氧化物化学式为__________，气态氢化物的化学式为__________。[来

有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：

       ①X与Z、Y与W分别同族；

②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物；

③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；

④这4种元素的单质中有一种易溶于CS₂溶剂。

（1）写出由Y与Z两元素形成化合物Z₂Y₂的分子式           ，其化学键类型是           。

（2）写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式                                     。

下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是

A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化

B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小

C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大

D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强

X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是（    ）

    A．¹²⁷R^—的核外含有54个电子

    B．Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强

    C．有l molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 mol

    D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO₂气体，则溶液由黄色变为无色

实验室用如图所示装置制取并收集NO，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是                                     。

（2）写出A中反应的化学方程式                                               ，其中HNO₃表现的性质是                    ，当有4molHNO₃被还原时该反应中转移电子总数为                       。

（3）装置B的作用是                                                                

                                                ；

（4）A中产生的现象有                                                                                                                                                                                                   。

元素R的质量数为A，R^n－的核外电子数为x，则ngR ^n－所含中子的物质的量为

A．（A－x+n）mol          B．（A－x－n）mol   C．（A－x+n）n/Amol   D．（A－x－n）n/Amol